Perbezaan antara haba laten dan haba tertentu

Haba laten vs haba spesifik

Haba laten

Apabila bahan mengalami perubahan fasa, tenaga diserap atau dibebaskan sebagai haba. Panas laten adalah haba yang diserap atau dibebaskan dari bahan semasa perubahan fasa. Perubahan haba ini tidak menyebabkan perubahan suhu kerana ia diserap atau dibebaskan. Kedua -dua bentuk haba laten adalah haba laten gabungan dan haba laten pengewapan. Panas laten gabungan berlaku semasa lebur atau pembekuan, dan haba laten pengewapan berlaku semasa mendidih atau memeluwap. Perubahan fasa mengeluarkan haba (eksotermik) apabila menukar gas ke cecair atau cecair ke pepejal. Perubahan fasa menyerap tenaga/ haba (endotermik) apabila pergi dari pepejal ke cecair atau cecair ke gas. Sebagai contoh, dalam keadaan wap, molekul air sangat bertenaga, dan tidak ada daya tarikan intermolecular. Mereka bergerak sebagai molekul air tunggal. Berbanding dengan ini, molekul air keadaan cair mempunyai tenaga yang rendah. Walau bagaimanapun, beberapa molekul air mampu melarikan diri ke keadaan wap jika mereka mempunyai tenaga kinetik yang tinggi. Pada suhu biasa, akan ada keseimbangan antara keadaan wap dan keadaan cair molekul air. Semasa pemanasan, pada titik mendidih kebanyakan molekul air akan dikeluarkan ke keadaan wap. Oleh itu, apabila molekul air menguap, ikatan hidrogen antara molekul air mesti dipecahkan. Untuk ini, tenaga diperlukan, dan tenaga ini dikenali sebagai haba laten pengewapan. Untuk air, perubahan fasa ini berlaku pada 100 ^oC (titik mendidih air). Walau bagaimanapun, apabila perubahan fasa ini berlaku pada suhu ini, tenaga haba diserap oleh molekul air untuk memecahkan ikatan, tetapi ia tidak akan meningkatkan suhu lebih banyak.

Cara haba laten tertentu, jumlah tenaga haba yang diperlukan untuk menukar fasa sepenuhnya ke fasa lain jisim unit.

Haba tertentu

Kapasiti haba bergantung kepada jumlah bahan. Haba tertentu atau kapasiti haba tertentu adalah kapasiti haba yang bebas daripada jumlah bahan. Ia boleh ditakrifkan sebagai "kuantiti haba yang diperlukan untuk menaikkan suhu satu gram bahan dengan satu darjah Celsius (atau satu kelvin) pada tekanan tetap."Unit haba tertentu ialah JG^-1oC^-1. Panas air tertentu sangat tinggi dengan nilai 4.186 jg^-1oC^-1. Ini bermaksud, untuk meningkatkan suhu dengan 1 ^oC 1 g air, 4.186 J Tenaga haba diperlukan. Nilai tinggi ini untuk peranan air dalam peraturan terma. Untuk mencari haba yang diperlukan untuk meningkatkan suhu dari t₁ ke t₂ jisim tertentu dari persamaan berikut boleh digunakan.

q = m x s x Δt

Q = Haba yang diperlukan

m = jisim bahan

Δt = t₁-t₂

Walau bagaimanapun, persamaan di atas tidak terpakai jika tindak balas melibatkan perubahan fasa. Sebagai contoh, ia tidak terpakai apabila air akan ke fasa gas (pada titik mendidih) atau apabila air membeku untuk membentuk ais (di titik lebur).  Ini kerana, haba ditambah atau dikeluarkan semasa perubahan fasa tidak mengubah suhu.