Perbezaan antara molariti dan osmolariti

Molariti vs osmolarity

Konsentrasi adalah fenomena penting, dan ia digunakan sangat biasa dalam kimia. Ia digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif bahan. Sekiranya anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam penyelesaian, ia boleh diberikan sebagai pengukuran tumpuan. Semua yang paling banyak pengiraan kimia menggunakan pengukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan mengenai campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap kepekatan komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam larutan harus diketahui. Terdapat beberapa jenis kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan massa, kepekatan bilangan, kepekatan molar, dan kepekatan isipadu. Semuanya adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah larutan, dan penyebutnya mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara memberi larutan berbeza. Walau bagaimanapun, penyebutnya selalu menjadi kelantangan pelarut.

Molariti

Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara bilangan tahi lalat bahan dalam satu jilid pelarut. Secara konvensional, jumlah pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau decimeter padu. Oleh itu, unit molariti adalah mol per liter/ padu decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai m. Sebagai contoh, larutan 1 mol natrium klorida yang dibubarkan di dalam air mempunyai molariti 1 m. Molariti adalah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar pemisahan/ pemalar keseimbangan, dll. Penukaran jisim larut yang diberikan kepada nombor molarnya harus dilakukan untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul larut. Sebagai contoh, jika anda ingin menyediakan 1 m penyelesaian kalium sulfat, 174.26 g mol^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dibubarkan dalam satu liter air.

Osmolarity

Dalam osmolariti, jumlah larutan diberikan dalam osmol. Hanya larutan, yang boleh dipisahkan dalam penyelesaian, diberikan dalam osmol. Oleh itu, osmolariti dapat ditakrifkan sebagai bilangan osmoles (OSM) dari larutan larutan (l) larutan. Oleh itu, unit osmolarity adalah OSM/l. Garam seperti natrium klorida dipisahkan dalam penyelesaian; Oleh itu, kita dapat memberikan nilai osmolariti untuk mereka. Contohnya, apabila natrium klorida memisahkannya⁺ ion dan cl^- ion. Oleh itu, apabila 1 mol NaCl larut di dalam air, ia memberikan 2 osmole zarah larut. Apabila larutan nonionik dibubarkan, mereka tidak memisahkan. Oleh itu, mereka hanya memberikan 1 osmole larut setiap 1 mol larut.