Perbezaan antara jisim atom dan jisim molar

Jisim atom vs jisim molar

Atom boleh menyertai pelbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan sebatian lain. Struktur molekul memberikan nisbah sebenar atom; Oleh itu, kita boleh menulis formula molekul untuk sebatian. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Molekul dicirikan oleh orang ramai. Mengetahui mengenai jisim molekul berguna apabila mengukur sebatian untuk reaksi dalam kerja makmal. Walau bagaimanapun, mengukur jisim molekul adalah sukar kerana ia adalah jisim kecil. Oleh itu, terdapat kaedah lain, yang boleh kita pakai dalam mengukur massa atom dan molekul.

Apakah jisim atom?

Atom kebanyakannya terdiri daripada proton, neutron dan elektron. Jisim atom hanyalah jisim atom. Dalam erti kata lain, ia adalah pengumpulan massa semua neutron, proton dan elektron dalam satu atom, khususnya, apabila atom tidak bergerak (jisim rehat). Jisim rehat diambil kerana; Mengikut asas -asas fizik, telah ditunjukkan bahawa apabila atom bergerak pada halaju yang sangat tinggi, massa meningkat. Walau bagaimanapun, jisim elektron sangat kecil berbanding dengan massa proton dan neutron. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa sumbangan elektron kepada jisim atom adalah kurang. Kebanyakan atom dalam jadual berkala mempunyai dua atau lebih isotop. Isotop berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza, walaupun mereka mempunyai jumlah proton dan elektron yang sama. Oleh kerana jumlah neutron mereka berbeza, setiap isotop mempunyai jisim atom yang berbeza. Jika purata keseluruhan jisim isotop dikira, ia dikenali sebagai berat atom. Oleh itu, jisim isotop tertentu adalah jisim atom dalam atom, yang mempunyai beberapa isotop. 

Apa itu jisim molar?

Ini adalah jisim bahan untuk jumlah tertentu. Unit Si untuk jisim molar adalah g mol^-1. Ini memberikan jumlah atom/molekul/sebatian yang terdapat dalam satu mol bahan. Dalam erti kata lain, ia adalah jisim bilangan atom/molekul atau sebatian avogadro. Ini juga dikenali sebagai berat molekul. Walau bagaimanapun, dalam berat molekul, jumlah molekul dalam satu tahi lalat ditentukan. Adalah penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam senario praktikal, tetapi sukar untuk menimbangnya sebagai zarah individu, kerana massa mereka sangat kecil mengikut parameter berat badan biasa (gram atau kilogram). Oleh itu, untuk memenuhi jurang ini dan mengukur zarah -zarah dalam tahap makroskopik, konsep massa molar berguna. Takrif jisim molar secara langsung berkaitan dengan isotop karbon-12. Jisim satu tahi lalat karbon 12 atom adalah tepat 12 gram, yang jisim molarnya betul -betul 12 gram per mole.  Jisim molekul molekul yang mengandungi atom yang sama seperti o₂ atau n₂ dikira dengan mengalikan bilangan atom oleh jisim molar atom. Jisim molar sebatian seperti naCl atau cuso₄ dikira dengan menambahkan jisim atom setiap atom.