Perbezaan antara natrium klorida dan natrium iodida

Natrium klorida vs natrium iodida

Natrium, yang dilambangkan sebagai NA adalah elemen kumpulan 1 dengan nombor atom 11. Natrium mempunyai sifat logam kumpulan 1. Konfigurasi elektronnya ialah 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Ia boleh melepaskan satu elektron, yang terdapat dalam 3s sub orbital dan menghasilkan +1 kation. Elektronegativiti natrium sangat rendah, membolehkannya membentuk kation dengan mendermakan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ionik seperti natrium klorida dan natrium iodida.

Natrium klorida

Natrium klorida, yang juga dikenali sebagai garam, adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Natrium klorida adalah sebatian ionik. Natrium adalah logam kumpulan 1, dengan itu membentuk kation +1 yang dikenakan. Klorin adalah non -metal dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion caj a -1. Dengan tarikan elektrostatik antara NA⁺ kation dan cl^- Anion, NaCl telah memperoleh struktur kekisi. Di dalam kristal, setiap ion natrium dikelilingi oleh enam ion klorida, dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Kerana semua tarikan antara ion, struktur kristal lebih stabil. Bilangan ion yang terdapat dalam kristal natrium klorida berbeza dengan saiznya. Natrium klorida mudah larut dalam air dan membuat larutan asin. Natrium klorida berair dan natrium klorida cair boleh menjalankan elektrik kerana kehadiran ion. NaCl biasanya dihasilkan dengan menguap air laut. Ia juga boleh dihasilkan oleh kaedah kimia, seperti menambahkan HCl ke dalam logam natrium. Ini digunakan sebagai pengawet makanan, dalam persediaan makanan, sebagai ejen pembersihan, untuk tujuan perubatan, dll. Untuk membuat garam iodized, orang menambah sumber iodin tidak organik seperti kalium iodate, kalium iodida, natrium iodate atau natrium iodida, kepada natrium klorida halus.

Natrium iodida

Formula kimia natrium iodida adalah nai. Ini adalah kristal warna putih, pepejal tidak berbau, yang mudah larut di dalam air. Iodin adalah halogen, yang boleh membentuk -1 ion yang dikenakan. Bersama dengan na⁺ kation, ion iodida membuat struktur kisi besar. Jisim molar sebatian ionik nai adalah 149.89 g/mol. Titik leburnya ialah 661 ° C, dan titik mendidih ialah 1304 ° C. Natrium iodida terutamanya digunakan sebagai tambahan kepada garam, untuk mengelakkan kekurangan iodin. Iodin adalah elemen jejak, yang diperlukan dalam badan kita. Kelenjar tiroid bertindak sebagai penyimpanan yodium dan untuk berfungsi dengan cekap dalam membuat hormon seperti tiroksin, triiodothyronine dan calcitonin, yodin diperlukan. Kelenjar tiroid goiter atau bengkak adalah gejala kekurangan iodin. 150 μg iodin diperlukan setiap hari untuk badan yang sihat. Natrium iodida ditambah kepada garam dan diberikan kepada orang yang mempunyai kekurangan iodin untuk mengatasi masalah ini. Apabila NAI mempunyai iodida radioaktif seperti I-123, sebatian ini boleh digunakan untuk pengimejan radio atau merawat kanser.