Apakah perbezaan antara penyelesaian dan pelarut

The Perbezaan utama antara penyelesaian dan pelarut Adakah penyelesaiannya adalah campuran dua atau lebih komponen, sedangkan pelarut adalah satu komponen yang dapat menyumbang untuk membuat penyelesaian.

Penyelesaian istilah dan pelarut berkait rapat antara satu sama lain kerana pelarut menjadikan asas penyelesaian. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa perbezaan antara penyelesaian dan pelarut.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu penyelesaian  
3. Apa itu pelarut 
4. Penyelesaian vs pelarut dalam bentuk jadual
5. Ringkasan -Penyelesaian vs Pelarut 

Apa itu penyelesaian?

Penyelesaian adalah campuran dua atau lebih bahan yang pada dasarnya berlaku dalam keadaan cair. Biasanya, penyelesaian mempunyai dua komponen utama: pelarut dan larut. Kita dapat membubarkan larutan dalam pelarut yang sesuai. Pencampuran ini berlaku bergantung kepada polariti larutan dan pelarut ("seperti larut seperti" - larutan polar dibubarkan dalam pelarut polar dan larutan nonpolar dibubarkan dalam pelarut nonpolar, tetapi larutan polar tidak larut dalam pelarut). Selain itu, sifat penyelesaiannya adalah homogen, yang bermaksud pelarut dan larut diedarkan secara merata sepanjang campuran ini.

Rajah 01: Penyelesaian permanganat kalium

Penyelesaian biasanya berlaku sebagai bahan cecair yang jelas tanpa kekeruhan. Tambahan pula, penyelesaiannya sangat stabil dan meresap dengan cepat. Zarah dalam larutan adalah di bawah 1 nanometer dalam dimensi. Oleh itu, zarah -zarah ini tidak dapat dilihat oleh mata kasar. Tambahan pula, zarah -zarah ini tidak menetap secara spontan; Kita boleh menyelesaikan zarah dalam larutan hanya melalui sentrifugasi. Di samping itu, kita tidak dapat memisahkan zarah mereka melalui penapisan atau pemendapan.

Apa itu pelarut?

Pelarut adalah bahan dengan keupayaan larut. Oleh itu, ia dapat membubarkan bahan lain. Pelarut juga boleh berlaku dalam keadaan cecair, gas, atau pepejal. Walau bagaimanapun, kita biasanya menggunakan cecair sebagai pelarut. Selain itu, di antara cecair, air adalah biasa sebagai pelarut sejagat kerana ia dapat membubarkan lebih banyak bahan daripada pelarut lain. Selain itu, kita boleh membubarkan gas, pepejal, atau pelarut cecair lain dalam pelarut cecair. Tetapi, dalam pelarut gas, hanya larutan gas akan dibubarkan.

Selain itu, terdapat had jumlah larutan yang dapat kita tambahkan kepada jumlah pelarut tertentu. Kami mengatakan penyelesaiannya telah menjadi tepu jika kami telah menambah jumlah maksimum larutan kepada pelarut. Terdapat dua jenis pelarut sebagai pelarut organik dan bukan organik. Sebagai contoh, eter, heksana, dan metilena klorida adalah pelarut organik, sedangkan air adalah pelarut bukan organik.

Rajah 02: Moed dalam pelarut yang berbeza

Terdapat juga dua kategori pelarut yang luas sebagai pelarut kutub dan pelarut bukan polar. Molekul pelarut kutub mempunyai pemisahan caj dan oleh itu mampu membubarkan larutan kutub. Dalam proses pembubaran, interaksi dipole-dipole atau interaksi dipole yang disebabkan dipole mungkin berlaku. Kita dapat membahagikan pelarut kutub ke dalam pelarut aprotik polar dan polar kutub. Pelarut protik polar mampu pembentukan ikatan hidrogen dengan larutan. Oleh itu, mereka melarutkan anion dengan ikatan hidrogen. Air dan metanol adalah pelarut protik kutub. Pelarut aprotik kutub tidak dapat membentuk ikatan hidrogen. Walau bagaimanapun, mereka mempunyai detik-detik dipole yang besar, membentuk interaksi dipole-dipole dengan larutan ionik, dan larut mereka. Acetone adalah pelarut aprotik kutub.

Apakah perbezaan antara penyelesaian dan pelarut?

Penyelesaian dan pelarut adalah istilah yang berkaitan dengan beberapa perbezaan di antara mereka. Perbezaan utama antara penyelesaian dan pelarut adalah bahawa penyelesaian adalah campuran dua atau lebih komponen, sedangkan pelarut adalah komponen tunggal yang dapat menyumbang untuk membuat penyelesaian. Contohnya, penyelesaian berair natrium klorida adalah penyelesaian homogen, sementara air adalah pelarut dalam penyelesaian ini.

Infographic di bawah membentangkan perbezaan antara penyelesaian dan pelarut dalam bentuk tabular untuk perbandingan bersebelahan.

Ringkasan -Penyelesaian vs Pelarut

Penyelesaian adalah campuran dua atau lebih bahan yang pada dasarnya berlaku dalam keadaan cair. Pelarut, sebaliknya, adalah bahan dengan keupayaan larut. Oleh itu, ia dapat membubarkan bahan lain. Perbezaan utama antara penyelesaian dan pelarut adalah bahawa penyelesaian adalah campuran dua atau lebih komponen, sedangkan pelarut adalah komponen tunggal yang dapat menyumbang untuk membuat penyelesaian.

Rujukan:

1. "Pelarut." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Ihsan gambar:

1. "Penyelesaian permanganat kalium dalam sebotol kaca" oleh jurugambar profesional Marco Verch (CC oleh 2.0) melalui Flickr
2. "Moed dalam pelarut yang berbeza" oleh Larso96 - Kerja Sendiri (CC BY -SA 4.0) melalui Commons Wikimedia