Perbezaan antara keadaan valensi dan pengoksidaan

Keadaan valensi vs pengoksidaan

Walaupun keadaan valensi dan pengoksidaan beberapa atom dan kumpulan adalah serupa dalam beberapa keadaan, adalah penting untuk mengetahui perbezaan dalam istilah ini.

Valensi

Menurut valensi definisi IUPAC adalah "" bilangan maksimum atom univalen yang boleh digabungkan dengan atom."Ini bermakna valensi diberikan oleh bilangan bon yang boleh dibentuk oleh atom. Bilangan elektron valensi yang atom telah menentukan valensi atom itu. Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia. Apabila ikatan bahan kimia terbentuk, sama ada atom boleh mendapatkan elektron, menderma elektron atau elektron saham. Keupayaan untuk menderma, memperoleh, atau berkongsi bergantung kepada bilangan elektron valensi yang mereka ada. Contohnya, apabila H₂ molekul membentuk satu atom hidrogen memberikan satu elektron kepada ikatan kovalen. Oleh itu, dua atom berkongsi dua elektron. Jadi valensi atom hidrogen adalah satu. Atom atau kumpulan yang tidak sama seperti hidrogen dan hidroksil mempunyai valensi satu manakala atom atau kumpulan divalen mempunyai valensi dua, dll.

Keadaan pengoksidaan

Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "ukuran tahap pengoksidaan atom dalam bahan. Ia ditakrifkan sebagai caj atom mungkin dibayangkan mempunyai."Keadaan pengoksidaan adalah nilai integer, dan ia boleh menjadi positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom tertakluk kepada perubahan terhadap tindak balas kimia. Sekiranya keadaan pengoksidaan semakin meningkat, maka atom dikatakan teroksida, dan jika ia berkurangan, maka atom telah mengalami pengurangan. Dalam tindak balas pengoksidaan dan pengurangan, elektron memindahkan. Dalam elemen tulen, keadaan pengoksidaan adalah sifar. Terdapat beberapa peraturan yang boleh kita gunakan untuk menentukan keadaan pengoksidaan atom dalam molekul.

• Unsur -unsur tulen mempunyai keadaan pengoksidaan sifar.

• Untuk ion monatomi, keadaan pengoksidaan adalah sama dengan caj mereka.

• Dalam ion polyatomik, caj itu sama dengan jumlah keadaan pengoksidaan di semua atom. Oleh itu, keadaan pengoksidaan atom yang tidak diketahui dapat dijumpai jika keadaan pengoksidaan atom lain diketahui.

• Untuk molekul neutral, jumlah semua keadaan pengoksidaan atom adalah sifar.

Selain daripada kaedah di atas, keadaan pengoksidaan juga boleh dikira menggunakan struktur lewis molekul. Keadaan pengoksidaan atom diberikan oleh perbezaan antara bilangan elektron valensi Atom mempunyai jika atom adalah neutral dan bilangan elektron milik atom dalam struktur Lewis. Sebagai contoh, karbon metil dalam asid asetik mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat kepada tiga atom hidrogen. Oleh kerana karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan tergolong dalam karbon. Karbon membuat ikatan lain dengan karbon lain; Oleh itu, mereka membahagikan dua elektron ikatan sama. Jadi bersama -sama dalam struktur Lewis Carbon mempunyai tujuh elektron. Apabila karbon berada dalam keadaan neutral, ia mempunyai 4 elektron valensi. Jadi perbezaan di antara mereka menjadikan bilangan pengoksidaan karbon menjadi -3.