Perbezaan antara termodinamik dan kinetik

Thermodynamics vs kinetik

Kedua -dua termodinamik dan kinetik adalah prinsip saintifik yang menarik akarnya dari sains fizikal dan telah membawa banyak kemajuan dalam domain saintifik, dengan aplikasinya berjalan ke banyak bidang sains dan kejuruteraan. Kedua -dua istilah ini secara literal bersatu dalam sains kimia dan sangat berkait rapat.

Lebih banyak mengenai termodinamik

Nama 'thermodynamics' itu sendiri mencadangkan makna istilah yang boleh dirujuk sebagai 'thermo' yang berkaitan dengan suhu dan 'dinamik' yang berkaitan dengan perubahan. Oleh itu lebih longgar ia boleh dianggap sebagai perubahan yang berlaku disebabkan oleh suhu. Perubahan ini boleh bersifat fizikal dan/atau kimia. Perubahan yang berlaku secara kimia disebut sebagai 'tindak balas kimia', dan ini menimbulkan termodinamik kimia.

Pada rujukan yang lebih umum, termodinamik dapat digambarkan sebagai prinsip yang berkaitan dengan badan/negeri dan proses. Biasanya proses yang terlibat adalah pemindahan tenaga, yang boleh dibahagikan kepada dua kumpulan yang berbeza; i.e. panas dan bekerja. Sekiranya satu keadaan tenaga berubah kepada yang lain, kami mengatakan bahawa kerja dilakukan. Tenaga pada dasarnya adalah keupayaan untuk melakukan kerja. Sekiranya tenaga sistem berubah akibat perbezaan suhu, kami mengatakan terdapat aliran haba.

Oleh itu, termodinamik terutamanya berkaitan dengan energetik dan tidak memberi penjelasan mengenai kadar kejadian perubahan ini. Perbezaan kadar dan energetik yang terlibat dalam negeri/badan dan proses sangat jelas dalam domain sains kimia di mana termodinamik hanya berkaitan dengan energetik dan kedudukan keseimbangan tindak balas kimia.

Kedudukan keseimbangan adalah di mana kedua -dua reaktan dan produk hadir dan kepekatan semua spesies yang terlibat tetap tanpa berubah dari masa ke masa, dan ia adalah khusus untuk tindak balas tertentu apabila reaksi dilakukan di bawah keadaan standard. Thermodynamics boleh meramalkan bahawa tindak balas pasti akan berlaku kerana tenaga produk kurang daripada reaktan. Walau bagaimanapun, dalam praktiknya, seseorang mungkin memerlukan prinsip kinetik untuk membuat reaksi berlaku pada kadar yang cukup.

Lebih banyak mengenai kinetik

Kinetik lebih sering terlibat dalam bidang sains kimia. Oleh itu ia berkaitan dengan seberapa cepat tindak balas kimia mungkin berlaku atau seberapa cepat titik keseimbangan kimia dicapai. Pelbagai parameter dikaitkan dengan kawalan kadar tindak balas kimia.

Molekul yang terlibat mesti berlanggar dengan tenaga yang mencukupi dan orientasi yang betul. Sebarang syarat yang memenuhi syarat ini meningkatkan kadar tindak balas kimia. Terdapat penghalang tenaga untuk sebarang tindak balas kimia yang berlaku. Ini dikenali sebagai tenaga pengaktifan. Tenaga molekul harus lebih besar daripada tenaga ini untuk reaksi berlaku. Meningkatkan suhu meningkatkan kadar tindak balas dengan membekalkan tenaga yang lebih besar daripada tenaga pengaktifan, ke pecahan molekul yang lebih tinggi. Meningkatkan kawasan permukaan membolehkan lebih banyak perlanggaran dan meningkatkan kepekatan meningkatkan bilangan molekul yang bertindak balas dengan itu meningkatkan kadar tindak balas. Pemangkin digunakan untuk menurunkan penghalang tenaga pengaktifan dan dengan itu memberikan laluan mudah untuk reaksi berlaku.

Thermodynamics vs kinetik

• Thermodynamics hanya prihatin dengan energetik dan kedudukan keseimbangan ketika pergi dari satu negeri ke negara lain; sedangkan kinetik berkaitan dengan kadar proses antara negeri.

• Dalam sains kimia, termodinamik memberitahu kita sejauh mana tindak balas berlaku, tetapi kinetik memberitahu kita berapa cepat reaksi akan berlaku.