Perbezaan antara asid dan asas yang kuat dan lemah

Asid lemah vs asid vs asas

Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan h₃O⁺ ion dalam penyelesaian, sedangkan asas adalah bahan yang menyumbangkan oh^- ion ke penyelesaian. Bronsted-lowry mentakrifkan asid sebagai bahan yang boleh mendermakan proton dan asas sebagai bahan yang dapat menerima proton. Definisi asid Lewis jauh lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana -mana penerima pasangan elektron adalah asid dan penderma adalah asas. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, boleh ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi boleh bertindak sebagai pangkalan. Contohnya, NH₃ adalah pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂Co₃ adalah asas bronsted-lowry tanpa kumpulan hidroksida, tetapi mempunyai keupayaan untuk menerima hidrogen.

Asid kuat dan lemah

Tidak kira definisi di atas, biasanya kita mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau dan cuka adalah dua asid yang kita jumpai di rumah kita.  Mereka bertindak balas dengan pangkalan yang menghasilkan air dan bertindak balas dengan logam yang membentuk h₂, dengan itu meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya diionkan dalam penyelesaian, untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya memisahkan dan memberikan lebih sedikit proton.

K_a Adakah pemisahan asid tetap. Ia memberikan petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. 

Pangkalan yang kuat dan lemah

Pangkalan mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa pangkalan biasa yang kita jumpa. Pangkalan boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Pangkalan yang kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya diionkan dalam penyelesaian, untuk memberi ion. Pangkalan lemah seperti NH₃ sebahagiannya dipisahkan dan memberi sedikit jumlah ion hidroksida.

K_b Adakah pemisahan asas tetap. Ini memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida yang lemah. Asid dengan pk yang lebih tinggi_a Nilai (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi pangkalan konjugasi mereka dianggap sebagai pangkalan yang kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Pangkalan menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7, dan ia menjadi litmus merah menjadi biru.