Perbezaan antara tahi lalat dan molariti

Mole vs molarity

Kedua -dua tahi lalat dan molariti berkaitan dengan bahan mengukur.

Mole

Kita boleh mengira dan mengukur perkara yang dapat kita lihat dan sentuh. Pensil, buku, kerusi, rumah atau apa -apa seperti itu boleh dikira dengan mudah dan diberitahu dalam nombor, tetapi sukar untuk mengira perkara -perkara yang benar -benar kecil. Atom dan molekul dalam perkara itu sangat kecil, dan ada berbilion -bilion mereka di ruang kecil yang diberikan. Oleh itu, cuba mengira mereka kerana objek lain tidak berguna. Itulah sebabnya unit pengukuran yang dipanggil "Mole" telah diperkenalkan. Ini digunakan untuk mengukur jumlah bahan (atom, molekul, ion, elektron dan lain -lain.) dalam kimia. Simbol unit adalah mol. Isotop karbon 12 digunakan untuk menentukan tahi lalat. Bilangan atom dalam 12 gram isotop karbon-12 tulen dikenali sebagai 1 mol. Nilai ini bersamaan dengan 6.02214179 (30) × 10²³ atom karbon-12. Oleh itu, 1mol adalah 6.02214179 (30) × 10²³ mana -mana bahan. Nombor ini dikenali sebagai nombor avogadro. Jisim satu tahi lalat bahan yang dinyatakan dalam gram adalah sama dengan berat molekul bahan. Sekiranya kita mengambil jisim 1 berat molekul, yang akan mengandungi 1 mol bahan dan, oleh itu, bilangan bahan Avogadro. Dalam kimia, tahi lalat digunakan secara meluas untuk menunjukkan pengukuran dan bukannya jumlah atau berat badan.

Molariti

Konsentrasi adalah fenomena penting dan biasa digunakan dalam kimia. Ia digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif bahan. Sekiranya anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam penyelesaian, ia boleh diberikan sebagai pengukuran tumpuan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan pengukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan mengenai campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap kepekatan komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam larutan harus diketahui. Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan, dan molariti adalah salah satu daripada mereka.

Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara bilangan tahi lalat bahan dalam satu kelantangan pelarut. Secara konvensional, jumlah pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau decimeter padu. Oleh itu, unit molariti adalah mol per liter/ padu decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai m. Sebagai contoh, penyelesaian i mol natrium klorida yang dibubarkan di dalam air mempunyai molariti 1 m.

Molariti adalah kaedah pengukuran kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar pemisahan/ pemalar keseimbangan dan lain -lain. Penukaran jisim larut yang diberikan kepada nombor molarnya harus dilakukan untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul larut. Sebagai contoh, jika kita mahu menyediakan penyelesaian 1 m kalium sulfat, 174.26 g mol^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dibubarkan dalam satu liter air.