Perbezaan antara Rutherford dan Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford dan Niels Bohr adalah dua saintis terkemuka yang menyumbang kepada bidang fizik. Rutherford dan Bohr mencadangkan dua model yang berbeza untuk struktur atom. Model Bohr dan model Rutherford sangat penting dalam memahami sifat atom. Adalah penting untuk mempunyai pemahaman yang betul dalam model atom Bohr dan model atom Rutherford untuk unggul dalam bidang seperti struktur atom, mekanik kuantum, kimia dan bidang lain yang mempunyai penggunaan teori -teori ini. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan model atom Bohr dan Rutherford, persamaan antara model Bohr dan model Rutherford, evolusi dan hasil praktikal model Bohr dan model Rutherford, dan akhirnya perbezaan antara model Bohr dan model Rutherford.

Rutherford

Earnest Rutherford adalah salah seorang saintis paling terkenal yang menyumbang kepada model atom moden. Karya Rutherford membawa kepada penemuan nukleus. Percubaannya yang paling penting ialah Eksperimen Foil Emas, yang juga dikenali sebagai Eksperimen Geiger-Marsden. Dalam eksperimen ini, kerajang emas yang sangat nipis dibombardir dengan rasuk zarah alfa. Keputusan yang diharapkan adalah bahawa semua zarah alfa akan lulus kerajang tanpa sebarang gangguan. Tetapi pemerhatian menunjukkan sebaliknya. Kira -kira 1 zarah dari 7000 menyimpang dari jalan asal. Lebih mengagumkan, kira -kira 1 dari 50000 zarah alfa dicerminkan kembali ke sumber. "Ia hampir sama luar biasa seolah-olah anda menembak shell 15 inci di sekeping kertas tisu dan ia kembali dan memukul anda" kata Rutherford. Kesimpulan hasil ini adalah bahawa sebahagian besar jisim atom dan semua caj positif atom tertumpu kepada satu titik di ruang angkasa. Ini dikenali sebagai model Rutherford. Elektron berputar di sekitar jisim pusat.

Bohr

Niels Bohr adalah bapa mekanik kuantum moden. Model Rutherford mencadangkan caj positif atom tertumpu di tengah -tengah atom. Walau bagaimanapun, ia tidak memberi sebarang maklumat mengenai gerakan elektron. Model Bohr mencadangkan bahawa elektron atom mengembara dalam orbit bulat di sekitar nukleus pusat. Dia mencadangkan bahawa elektron berputar di sekitar nukleus dengan cara yang sama planet berputar di sekitar matahari. Model Bohr menggunakan formula Rydberg untuk menerangkan garis spektrum atom hidrogen. Model Bohr mencadangkan bahawa orbit elektron diskret daripada berterusan. Elektron hanya boleh mempunyai jumlah tenaga tertentu. Radius orbit bergantung pada jumlah tenaga yang dimiliki oleh elektron.