Perbezaan antara normal dan molariti

Normalisasi vs molariti

Molariti dan normalisasi adalah dua fenomena penting dan biasa digunakan dalam kimia. Kedua -dua istilah digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif bahan. Sekiranya anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam penyelesaian, ia boleh diberikan sebagai pengukuran tumpuan. Semua yang paling banyak pengiraan kimia menggunakan pengukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan mengenai campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam larutan harus diketahui. Konsentrasi adalah istilah yang lebih luas yang digunakan, dan molariti dan normalitas adalah jenis pengukuran kepekatan.

Normalisasi

Seperti yang dinyatakan di atas normal adalah cara lain untuk menunjukkan kepekatan. "N" adalah simbol yang digunakan untuk menunjukkan normal. Normalisasi diberikan sebagai setara seliter. Setaraf adalah bilangan tahi lalat unit reaktif di sebatian. Eq/l dan mol/l adalah unit yang digunakan untuk menunjukkan normalisasi. Sebagai contoh, satu tahi lalat hidrogen klorida memberikan satu mol ion hidrogen dan satu mol ion klorida ke dalam larutan. Satu mol ion hidrogen bersamaan dengan satu setara dengan ion hidrogen. Oleh itu, 1M HCl sama dengan 1N HCl, tetapi apabila kita mengambil asid sulfurik, 1 mol asid sulfurik memberikan 2 mol ion hidrogen ke dalam larutan. Oleh itu, normalitas ion hidrogen akan menjadi 2n untuk larutan asid sulfurik. Untuk pemahaman lebih lanjut mengenai normal, kami akan mengambil penyelesaian kalsium klorida. Untuk ion klorida, normal adalah 2 n kerana satu tahi lalat kalsium klorida menghasilkan dua tahi lalat ion klorida. Untuk kalsium, valensi adalah +2. Oleh itu, seperti kalsium boleh berlaku dua ion hidrogen. Oleh itu, normalnya juga 2.

Molariti

Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara bilangan tahi lalat bahan dalam satu jilid pelarut. Secara konvensional, jumlah pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau decimeter padu. Oleh itu, unit molariti adalah mol per liter/ padu decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai m. Sebagai contoh, larutan 1 mol natrium klorida yang dibubarkan di dalam air mempunyai molariti 1 m. Molariti adalah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar pemisahan/ pemalar keseimbangan, dll. Penukaran jisim larut yang diberikan kepada nombor molarnya harus dilakukan untuk memberikan kepekatan molar dan, untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul larut. Sebagai contoh, jika ingin menyediakan penyelesaian 1 m kalium sulfat, 174.26 g mol^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dibubarkan dalam satu liter air.