Perbezaan antara radioisotop dan isotop

Radioisotope vs isotop

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Terdapat perbezaan dalam isotop elemen yang sama kerana bilangan neutron yang berbeza -beza. Walau bagaimanapun, semua isotop elemen yang sama akan mempunyai tingkah laku kimia yang sama.

Isotop

Atom elemen yang sama boleh berbeza. Atom yang berbeza dari elemen yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop elemen yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza -beza dan, ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatif mereka adalah seperti berikut.

¹H - Tiada neutron, kelimpahan relatif adalah 99.985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0.015%

³H- Dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Bilangan neutron yang boleh dipegang nukleus berbeza dari elemen ke elemen. Di antara isotop ini, hanya ada yang stabil. Contohnya, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan elemen sederhana mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur -unsur berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; Oleh itu, isotop itu menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana orang ramai yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, bilangan elektron mereka adalah sama menimbulkan tingkah laku kimia yang sama.

Spektrometer massa boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, banyaknya relatif dan massa.

Radioisotop

Radioisotope adalah isotop dengan radioaktiviti. Radioaktiviti adalah transformasi nuklear spontan yang menghasilkan pembentukan unsur -unsur baru. Dengan kata lain, radioaktiviti adalah keupayaan untuk melepaskan radiasi. Terdapat sebilangan besar elemen radioaktif. Dalam atom biasa, nukleus stabil. Walau bagaimanapun, dalam nukleus unsur -unsur radioaktif, terdapat ketidakseimbangan neutron kepada nisbah proton; Oleh itu, mereka tidak stabil. Untuk menjadi stabil, nukleus ini akan memancarkan zarah, dan proses ini dikenali sebagai kerosakan radioaktif. Sebagai contoh, uranium mempunyai dua isotop sebagai U-235 dan U-238. Dari kedua-dua ini, U-238 stabil, tetapi isotop U-235 adalah radioaktif dan ia digunakan dalam bom atom dan reaktor pembelahan nuklear. Radioisotop juga penting dalam diagnosis dan rawatan perubatan.