Perbezaan antara ikatan kutub dan molekul kutub

Ikatan kutub vs molekul kutub

Polariti timbul kerana perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Fluorin mempunyai nilai elektronegativiti tertinggi, iaitu 4 mengikut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam tempoh, dan elemen kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang agak rendah. Turun kumpulan, nilai elektronegativiti menurun. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom -atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan bon semacam ini dikenali sebagai ikatan kovalen.

Apakah ikatan kutub?

Walau bagaimanapun, apabila kedua -dua atom itu berbeza, elektronegativiti mereka sering berbeza. Tetapi tahap perbezaan mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara kedua -dua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan kutub. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif, sedangkan atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh caj negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit caj negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit caj positif. Polaritas bermaksud pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipole. Momen dipole mengukur polariti ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).

Apakah molekul kutub?

Dalam molekul, terdapat sekurang -kurangnya satu ikatan atau lebih daripada itu. Beberapa bon adalah kutub, dan beberapa bon bukan kutub. Untuk molekul menjadi kutub, semua bon secara kolektif harus menghasilkan pengagihan caj yang tidak sekata dalam molekul. Selanjutnya, molekul mempunyai geometri yang berbeza, jadi pengedaran bon juga menentukan polaritas molekul. Sebagai contoh, hidrogen klorida adalah molekul kutub dengan hanya satu ikatan. Molekul air adalah molekul kutub dengan dua ikatan. Dan ammonia adalah molekul kutub yang lain. Momen dipole dalam molekul ini kekal kerana mereka telah timbul kerana perbezaan elektronegativiti, tetapi terdapat molekul lain, yang boleh menjadi polar hanya dalam keadaan tertentu. Molekul dengan dipole tetap boleh menyebabkan dipole dalam molekul bukan polar yang lain dan kemudian juga akan menjadi molekul kutub sementara. Walaupun dalam molekul perubahan tertentu boleh menyebabkan masa dipole sementara.