Perbezaan antara sel elektrokimia dan sel elektrolisis

Sel elektrokimia vs sel elektrolitik

Dalam pengoksidaan kimia elektro, tindak balas pengurangan memainkan peranan penting. Dalam tindak balas pengurangan pengoksidaan, elektron memindahkan dari satu reaktan ke yang lain. Bahan yang menerima elektron dikenali sebagai ejen pengurangan, di mana sebagai bahan yang memberikan elektron dikenali sebagai ejen pengoksidaan. Mengurangkan ejen bertanggungjawab untuk mengurangkan reaktan lain semasa menjalani pengoksidaan itu sendiri. Dan untuk ejen pengoksidaan, ia adalah sebaliknya. Reaksi ini boleh dibahagikan kepada dua reaksi separuh, untuk menunjukkan pengoksidaan dan pengurangan yang berasingan; Oleh itu, ia menunjukkan bilangan elektron yang bergerak masuk atau keluar.

Sel elektrokimia

Sel elektrokimia adalah gabungan ejen pengurangan dan pengoksidaan, yang secara fizikal dipisahkan antara satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jambatan garam. Walaupun mereka dipisahkan secara fizikal, kedua -dua sel separuh berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku. Oleh itu, dalam sel elektrokimia, terdapat dua elektrod yang disebut anod dan katod. Kedua -dua elektrod dihubungkan secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh itu, semasa tidak akan menghantar antara elektrod. Voltmeter ini membantu mengekalkan voltan tertentu antara elektrod di mana tindak balas pengoksidaan berlaku. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anod, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam penyelesaian elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga direndam dalam penyelesaian sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka mesti dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya adalah jambatan garam. Di dalam sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel ditukar kepada arus elektrik, yang boleh kita gunakan untuk menyalakan mentol, atau melakukan beberapa kerja elektrik lain.

Sel elektrolisis

Ini adalah sel, yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh itu, sel elektrolisis memerlukan sumber luaran tenaga elektrik untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sana ke elektrod tembaga. Jadi tembaga dikurangkan. Di elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dikeluarkan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut adalah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolisis, yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.

2ag (s)+ cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq)+ cu (s)