Perbezaan antara jejari atom dan jejari ionik

Jejari atom vs jejari ionik

Kita boleh menentukan jejari untuk bulatan atau bola. Dalam hal ini, kita mengatakan bahawa jejari adalah jarak antara pusat bulatan ke titik di lilitannya. Atom dan ion juga dianggap mempunyai struktur yang serupa dengan bola. Oleh itu, kita boleh menentukan jejari untuk mereka juga. Seperti dalam definisi umum, untuk atom dan ion kita mengatakan bahawa jejari adalah jarak antara pusat dan sempadan.

Jejari atom

Radius atom adalah jarak dari pusat nukleus ke sempadan awan elektron. Jejari atom berada di tahap angstrom. Walaupun kita menentukan jejari atom untuk satu atom, sukar untuk mengukurnya untuk satu atom. Oleh itu, biasanya jarak antara nukleus dua atom menyentuh diambil dan dibahagikan dengan dua, untuk mendapatkan jejari atom. Bergantung pada ikatan antara dua atom jejari boleh dikategorikan sebagai radius logam, jejari kovalen, radius van der waals, dll. Radii atom meningkat semasa anda turun dalam lajur dalam jadual berkala, kerana lapisan baru elektron menambah. Dari kiri ke kanan berturut -turut, jejari atom menurun (kecuali gas mulia).

Jejari ionik

Atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk zarah yang negatif atau positif. Zarah -zarah ini dipanggil ion. Apabila atom neutral membuang satu atau lebih elektron, ia membentuk kation positif. Dan apabila atom neutral mengambil elektron, mereka membentuk anion yang dicas negatif. Jejari ionik adalah jarak dari pusat nukleus ke pinggir luar ion. Walau bagaimanapun, kebanyakan ion tidak wujud secara individu. Sama ada mereka terikat dengan ion kaunter yang lain, atau mereka mempunyai interaksi dengan ion, atom atau molekul lain. Oleh sebab itu, jejari ionik satu ion berbeza dalam persekitaran yang berbeza. Oleh itu, apabila jejari ionik dibandingkan, ion dalam persekitaran yang sama harus dibandingkan. Terdapat trend dalam radii ionik dalam jadual berkala. Ketika kami turun dalam lajur, orbital tambahan ditambah kepada atom; Oleh itu, ion masing -masing juga mempunyai elektron tambahan. Oleh itu, dari atas ke bawah peningkatan radius ionik. Apabila kita pergi dari kiri ke kanan di seberang berturut -turut, terdapat corak perubahan radius ionik tertentu. Contohnya, dalam 3^Rd Baris, natrium, magnesium dan aluminium membuat +1, +2 dan +3 kation. Radi ionik dari ketiga -tiga ini secara beransur -ansur menurun. Oleh kerana bilangan proton lebih tinggi daripada bilangan elektron, nukleus cenderung menarik elektron lebih banyak ke arah pusat, yang mengakibatkan penurunan radii ionik. Walau bagaimanapun, anion dalam 3^Rd Baris mempunyai radii ionik yang jauh lebih tinggi berbanding dengan radii kationik. Bermula dari p^3- jejari ionik menurun kepada s^2- dan kepada Cl^-. Sebab untuk mempunyai jejari ionik yang lebih besar di anion dapat dijelaskan dengan penambahan elektron ke dalam orbital luar.