Perbezaan antara orbital atom dan hibrida atom

Atom orbital vs orbital hibrid
 

Ikatan dalam molekul difahami dengan cara baru dengan teori -teori baru yang disampaikan oleh Schrodinger, Heisenberg, dan Paul Diarc. Mekanik kuantum masuk ke dalam gambar dengan penemuan mereka. Mereka mendapati bahawa elektron mempunyai kedua -dua zarah dan sifat gelombang. Dengan ini, Schrodinger mengembangkan persamaan untuk mencari sifat gelombang elektron dan datang dengan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (ψ) sepadan dengan keadaan yang berbeza untuk elektron.

Orbital atom

Max Born menunjukkan makna fizikal ke kuadrat fungsi gelombang (ψ²) setelah Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, ψ² menyatakan kebarangkalian mencari elektron di lokasi tertentu. Jadi, jika ψ² adalah nilai yang lebih besar, maka kebarangkalian mencari elektron di ruang itu lebih tinggi. Oleh itu, di ruang, ketumpatan kebarangkalian elektron adalah besar. Sebaliknya, jika ψ² rendah, maka ketumpatan kebarangkalian elektron ada rendah. Plot ψ² Dalam paksi x, y, dan z menunjukkan kebarangkalian ini, dan mereka mengambil bentuk s, p, d dan f orbitals. Ini dikenali sebagai orbital atom. Orbital atom boleh ditakrifkan sebagai, kawasan ruang di mana kebarangkalian mencari elektron adalah besar dalam atom. Orbital atom dicirikan oleh nombor kuantum, dan setiap orbital atom dapat menampung dua elektron dengan putaran bertentangan. Sebagai contoh, apabila kita menulis konfigurasi elektron, kita menulis sebagai 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3 .. .N Nilai Integer adalah nombor kuantum.  Nombor superskrip selepas nama orbital menunjukkan bilangan elektron dalam orbital itu. Orbital s berbentuk sfera, dan kecil.  Orbital p adalah dumbbell berbentuk dua lobus. Satu lobus dikatakan positif, dan lobus yang lain adalah negatif. Tempat di mana dua lobus menyentuh satu sama lain dikenali sebagai nod. Terdapat 3 orbital p seperti x, y dan z. Mereka diatur di angkasa supaya paksi mereka berserenjang antara satu sama lain. Terdapat lima orbital d dan 7 orbital f dengan bentuk yang berbeza. Jadi secara kolektif, berikut adalah jumlah elektron yang boleh tinggal di orbital.

S orbital-2 elektron

P orbital- 6 elektron

d orbital- 10 elektron

f orbital- 14 elektron

Orbital hibrid

Hibridisasi adalah pencampuran dua orbital atom yang tidak setara. Hasil hibridisasi adalah orbital hibrid. Terdapat banyak jenis orbital hibrid yang dibentuk dengan pencampuran s, p dan d orbital. Orbital hibrid yang paling biasa adalah SP³, sp² dan sp. Contohnya, di Ch₄, C mempunyai 6 elektron dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p² di keadaan tanah. Apabila teruja, satu elektron di peringkat 2s bergerak ke tahap 2p yang memberikan tiga 3 elektron.  Kemudian elektron 2s dan tiga elektron 2p bercampur bersama dan membentuk empat sp setara³ Orbital hibrid. Begitu juga dalam sp² hibridisasi tiga orbital hibrid dan dalam hibridisasi SP Dua orbital hibrid terbentuk. Bilangan orbital hibrid yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah orbital yang hibrid.