Apakah perbezaan antara hasil teoritis dan hasil sebenar

The Perbezaan utama antara hasil teoritis dan hasil sebenar adalah hasil teoritis adalah nilai yang dikira dari persamaan tindak balas kimia memandangkan stoikiometri, sedangkan hasil sebenar adalah apa yang kita peroleh dari eksperimen.

Sangat penting untuk memahami berapa banyak produk yang dihasilkan daripada kuantiti reaktan yang diberikan sebelum memulakan tindak balas kimia tertentu. Ini dipanggil hasil teoritis. Menggunakan hasil yang dikira ini, kita dapat menentukan berapa banyak setiap reagen diperlukan untuk membuat sejumlah produk.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah hasil teoritis 
3. Apakah hasil sebenar
4. Hasil teoritis vs hasil sebenar dalam bentuk jadual
5. Ringkasan -Hasil teoritis vs hasil sebenar 

Apakah hasil teoritis?

Hasil teoritis adalah nilai yang dikira dari persamaan tindak balas kimia memandangkan stoikiometri. Dalam erti kata lain, jumlah produk yang dikumpulkan dari penukaran lengkap reaktan terhad dalam proses kimia. Walau bagaimanapun, jumlah produk yang dibentuk dari tindak balas kimia yang sempurna tidak selalu sama dengan hasil sebenar yang kita dapat dari melakukan reaksi kimia yang sama. Selalunya, hasil teoritis diukur dalam gram atau tahi lalat.

Menggunakan contoh, kita dapat memahami kaedah mengira hasil teoritis. Semasa membuat air, gas hidrogen (10 gram) boleh dibakar dengan adanya lebihan gas oksigen. Kemudian jumlah air yang dihasilkan dari proses ini (hasil teoretik air) dapat ditentukan seperti berikut:

2h_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2h₂O_(l)

Kemudian, nisbah tahi lalat dapat ditentukan menggunakan 2 tahi lalat gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen untuk membuat 2 tahi lalat air yang diberikan dalam persamaan. Oleh itu, nisbah tahi lalat antara gas hidrogen dan air ialah 1: 1. Selepas itu, kita boleh menggunakan jumlah gas hidrogen yang digunakan (10 gram memberikan 10/2 g / mol = 5 mol) untuk menentukan jumlah air yang dibuat (kerana ia adalah nisbah 1: 1, reaksi ini menghasilkan 5 mol air yang sama dengan 5 mol x 18 g/mol = 90 gram). Maka hasil teoritis menjadi 90 gram air.

Selain itu, kita boleh menggunakan reaktan terhad persamaan kimia yang seimbang untuk menentukan hasil teoritis. Reagen yang mengehadkan tidak dijumpai dengan banyak. Oleh itu, tindak balas tidak dapat diteruskan setelah menggunakan semua tahi lalat reagen yang mengehadkan.

Apakah hasil sebenar?

Hasil sebenar adalah jumlah produk yang dihasilkan oleh reaksi. Jumlah ini boleh lebih tinggi daripada hasil teoritis. Ini kerana tindak balas berikutnya cenderung memberikan lebih banyak produk atau kerana terdapat kekotoran dalam produk yang pulih. Reagen yang mengehadkan tidak diambil kira apabila menentukan hasil sebenar tindak balas kimia.

Biasanya, apabila hasil teoritis adalah 100%, hasil sebenar hampir selalu menjadi nilai yang lebih rendah daripada 100%. Tetapi kadang -kadang, hasil sebenar melebihi 100% apabila terdapat kekotoran dalam produk atau jika ada bahan yang tidak diingini yang ada dalam hasilnya.

Apakah perbezaan antara hasil teoritis dan hasil sebenar?

Hasil teoritis dan hasil sebenar adalah penting dalam menentukan sifat kimia tindak balas kimia. Perbezaan utama antara hasil teoritis dan hasil sebenar ialah hasil sebenar adalah jumlah produk yang kita peroleh dari eksperimen, sedangkan hasil teoritis adalah nilai yang dikira dari persamaan reaksi kimia sambil mempertimbangkan stoikiometri.

Jadual berikut meringkaskan perbezaan antara hasil teoritis dan hasil sebenar.

Ringkasan -Hasil teoritis vs hasil sebenar

Perbezaan utama antara hasil teoritis dan hasil sebenar ialah hasil sebenar adalah jumlah produk yang kita peroleh dari eksperimen, sedangkan hasil teoritis adalah nilai yang dikira dari persamaan reaksi kimia sambil mempertimbangkan stoikiometri. Hasil sebenar kadang -kadang boleh lebih tinggi daripada hasil teoritis.

Rujukan:

1. "Hasil teoritis dan sebenar." Kimia Libreetexts, Libretexts, 15 Ogos. 2020.
2. "Mencari hasil teoritis - Gambaran keseluruhan hasil teoritis dan mencari hasil teoritis dan Soalan Lazim." Byjus, Byju, 18 Mac. 2022.

Ihsan gambar:

1. "Reaksi Kimia Far Federn Federal University" oleh Lena Jaginyan - Kerja Sendiri (CC oleh 4.0) melalui Commons Wikimedia