Apakah perbezaan antara grafit dan plumbum

The Perbezaan utama antara grafit dan plumbum Adakah grafit itu tidak nontoxic dan sangat stabil, sedangkan plumbum adalah toksik dan tidak stabil.

Grafit dan plumbum sangat berguna dalam pembuatan pensil. Pada masa lalu, pensel dibuat dengan plumbum, tetapi pensel moden tidak memimpin sama sekali. Mereka kini diperbuat daripada grafit, yang selamat dan merupakan bentuk karbon.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu grafit 
3. Apa yang memimpin
4. Grafit vs memimpin dalam bentuk jadual
5. Ringkasan -Graphite vs Lead 

Apa itu grafit?

Grafit adalah allotrope karbon yang mempunyai struktur stabil, kristal. Ia adalah bentuk arang batu. Tambahan pula, ia adalah mineral asli. Mineral asli adalah bahan yang mengandungi satu elemen kimia yang berlaku di alam semula jadi tanpa menggabungkan dengan elemen lain. Selain itu, grafit adalah bentuk karbon yang paling stabil yang berlaku pada suhu dan tekanan standard. Unit berulang grafit allotrope adalah karbon (c). Grafit mempunyai sistem kristal heksagon. Ia kelihatan dalam warna besi-hitam ke warna kelabu dan juga mempunyai kilauan logam. Warna grafit coretan hitam (warna mineral serbuk halus).

Struktur kristal grafit mempunyai kekisi sarang lebah. Ia mempunyai lembaran graphene dipisahkan pada 0.Jarak 335 nm. Dalam struktur grafit ini, jarak antara atom karbon adalah 0.142 nm. Atom karbon ini mengikat antara satu sama lain melalui ikatan kovalen, satu atom karbon yang mempunyai tiga ikatan kovalen di sekelilingnya. Valensi atom karbon ialah 4; Oleh itu, terdapat elektron yang tidak didiami keempat dalam setiap atom karbon struktur ini. Oleh itu, elektron ini bebas untuk berhijrah, menjadikan grafit elektrik konduktif. Grafit semulajadi berguna dalam refraktori, bateri, pembuatan keluli, grafit yang diperluas, lapisan brek, facings, dan pelincir.

Apa yang memimpin?

Lead adalah elemen kimia yang mempunyai nombor atom 82 dan simbol kimia PB. Ia berlaku sebagai elemen kimia logam. Logam ini adalah logam berat dan lebih padat daripada kebanyakan bahan biasa yang kita tahu. Tambahan pula, plumbum boleh berlaku sebagai logam lembut dan lembut yang mempunyai titik lebur yang agak rendah. Kita dapat dengan mudah memotong logam ini, dan ia mempunyai petunjuk biru ciri bersama dengan penampilan logam kelabu keperakan. Lebih penting lagi, logam ini mempunyai bilangan atom tertinggi dari unsur yang stabil.

Lead adalah logam selepas peralihan yang tidak aktif. Kita dapat menggambarkan watak metalik yang lemah memimpin menggunakan sifat amphoteriknya. E.g. Lead dan Lead Oxides bertindak balas dengan asid dan asas dan cenderung membentuk ikatan kovalen. Sebatian plumbum sering mempunyai keadaan pengoksidaan +2 yang memimpin daripada keadaan pengoksidaan +4 (+4 adalah pengoksidaan yang paling biasa untuk kumpulan 14 elemen kimia).

Apabila mempertimbangkan sifat pukal plumbum, ia mempunyai ketumpatan tinggi, kelembapan, kemuluran, dan rintangan yang tinggi terhadap kakisan akibat passivasi. Lead mempunyai struktur padu berpusatkan muka yang penuh dengan berat dan berat atom yang tinggi, yang menghasilkan ketumpatan yang lebih besar daripada ketumpatan logam yang paling biasa seperti besi, tembaga, dan zink. Apabila dibandingkan dengan kebanyakan logam, plumbum mempunyai titik lebur yang sangat rendah, dan titik mendidihnya juga paling rendah di kalangan kumpulan 14 elemen.

Lead cenderung membentuk lapisan pelindung apabila terdedah ke udara. Penyusun yang paling biasa dari lapisan ini adalah plumbum (ii) karbonat. Terdapat juga komponen sulfat dan klorida plumbum. Lapisan ini menjadikan permukaan logam plumbum secara berkesan secara kimia tidak aktif ke udara. Tambahan pula, gas fluorin boleh bertindak balas dengan plumbum pada suhu bilik untuk membentuk plumbum (ii) fluorida. Terdapat tindak balas yang sama dengan gas klorin juga, tetapi memerlukan pemanasan. Selain itu, logam plumbum tahan terhadap asid sulfurik dan asid fosforik tetapi bertindak balas dengan asid HCl dan HNO3. Asid organik seperti asid asetik dapat membubarkan plumbum dengan kehadiran oksigen. Begitu juga, asid alkali pekat boleh membubarkan membawa kepada bentuk plumbites.

Oleh kerana Lead dilarang di Amerika Syarikat pada tahun 1978 sebagai bahan dalam cat kerana kesan ketoksikan, ia tidak digunakan untuk pengeluaran pensil. Walau bagaimanapun, ia adalah bahan utama yang digunakan untuk pembuatan pensil sebelum masa itu. Lead diiktiraf sebagai bahan yang agak toksik kepada manusia. Oleh itu, orang mencari bahan pengganti untuk menggantikan plumbum dengan sesuatu yang lain untuk mengeluarkan pensil.

Apakah perbezaan antara grafit dan plumbum?

Grafit dan plumbum adalah elemen kimia yang penting kerana sifat dan aplikasi berguna mereka. Perbezaan utama antara grafit dan plumbum adalah bahawa grafit adalah nontoxic dan sangat stabil, sedangkan plumbum adalah toksik dan tidak stabil.

Jadual berikut meringkaskan perbezaan antara grafit dan plumbum.

Ringkasan -Graphite vs Lead

Ketoksikan adalah ukuran penting dalam menggunakan bahan kimia dalam industri tertentu. Perbezaan utama antara grafit dan plumbum adalah bahawa grafit adalah nontoxic dan sangat stabil, sedangkan plumbum adalah toksik dan tidak stabil.

Rujukan:

Kruszelnicki, Karl S. "Memimpin di pensil anda." ABC (Perbadanan Penyiaran Australia), 8 Sept. 2004.

Ihsan gambar:

1. "Kimmirut Graphite" oleh Mike Beauregard dari Nunavut, Kanada - Kimmirut Graphite (CC oleh 2.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Lead Electrolytic dan 1cm3 Cube" oleh Alchemist-HP (Talk) (www.PSE-Mendelejew.DE) - Kerja Sendiri (FAL) melalui Wikimedia Commons