Apakah perbezaan antara formaliti dan molariti

The Perbezaan utama antara formaliti dan molariti Adakah formaliti tidak menganggap apa yang berlaku kepada bahan selepas ia dibubarkan dalam pelarut apabila mengira nilai, sedangkan molaritas mengambil kira apa yang berlaku kepada larutan apabila dibubarkan ketika mengambil pengukuran.

Formaliti adalah jumlah kepekatan bahan dalam penyelesaian tanpa mengambil kira bentuk kimia tertentu. Molariti, sebaliknya, adalah kepekatan molar.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu formaliti 
3. Apa itu molariti
4. Formaliti vs molariti dalam bentuk jadual
5. Ringkasan -formaliti vs molariti 

Apa itu formaliti?

Formaliti adalah jumlah kepekatan bahan dalam penyelesaian tanpa mengambil kira bentuk kimia tertentu. Dengan kata lain, formaliti adalah bilangan formula jisim larut yang dibahagikan dengan jumlah penyelesaian dalam liter. Sebagai contoh, jika kita membubarkan natrium klorida 0.1 mol dalam satu liter air, ia memberi kita penyelesaian yang terdiri daripada 0.1 mol natrium dan 0.1 mol klorida anion.

Simbol untuk singkatan formaliti adalah "f."Formaliti boleh digambarkan sebagai cara untuk menyatakan kepekatan sebatian dalam penyelesaian. Kadang -kadang, formaliti serupa dengan molariti apabila tidak ada pemisahan ke dalam ion. Ini kerana pengukuran formaliti tidak mengambil kira apa yang berlaku kepada sebatian kimia sebaik sahaja ia dibubarkan dalam pelarut. Oleh itu, walaupun ia adalah elektrolit atau bukan elektrolit, formaliti akan menjadi nilai yang sama.

Apa itu molariti?

Molariti adalah kepekatan molar. Ini adalah nisbah bilangan tahi lalat bahan dalam satu kelantangan pelarut. Secara konvensional, jumlah pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau decimeter padu. Oleh itu, unit molariti adalah mol per liter/ padu decimeter (moll-1, moldm-3). Selain itu, kita dapat menunjukkan unit sebagai m.

Sebagai contoh, larutan 1 mol natrium klorida yang dibubarkan di dalam air mempunyai molariti 1 m. Molariti adalah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, kami menggunakannya dalam pengiraan pH, pemalar pemisahan/pemalar keseimbangan, dan lain -lain. Lebih -lebih lagi, kita perlu melakukan penukaran jisim larut yang diberikan kepada nombor molarnya untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, kita perlu membahagikan jisim dengan berat molekul larut. Sebagai contoh, jika kita mahu menyediakan penyelesaian 1 m kalium sulfat, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat harus dibubarkan dalam satu liter air.

Apakah perbezaan antara formaliti dan molariti?

Formaliti dan molariti adalah parameter analisis penting. Perbezaan utama antara formaliti dan molariti adalah bahawa formaliti tidak menganggap apa yang berlaku kepada bahan selepas ia dibubarkan dalam pelarut apabila mengira nilai, sedangkan molaritas mengambil kira apa yang berlaku kepada larut setelah dibubarkan ketika mengambil pengukuran.

Infographic di bawah membentangkan perbezaan antara formaliti dan molariti dalam bentuk tabular untuk perbandingan sampingan.

Ringkasan -formaliti vs molariti

Formaliti adalah jumlah kepekatan bahan dalam penyelesaian tanpa mengambil kira bentuk kimia tertentu. Molariti adalah kepekatan molar. Perbezaan utama antara formaliti dan molariti adalah bahawa formaliti tidak menganggap apa yang berlaku kepada bahan selepas ia dibubarkan dalam pelarut apabila mengira nilai, sedangkan molaritas mengambil kira apa yang berlaku kepada larut setelah dibubarkan ketika mengambil pengukuran. Dalam erti kata lain, formaliti tidak bergantung pada pemisahan larut selepas larut, sementara molaritas bergantung pada pemisahan larut setelah melarutkan

Rujukan:

1. "2.2: Kepekatan." Kimia Libreetexts, Libetexts, 12 Sept. 2021.

Ihsan gambar:

1. "Kimia -3533039 960 720" oleh Despeakrit - Pixabay (CC0) melalui Commons Wikimedia