Perbezaan antara logam peralihan dan logam

Logam peralihan vs logam

Unsur -unsur dalam jadual berkala boleh dibahagikan terutamanya kepada dua; sebagai logam dan bukan logam. Antaranya, kebanyakannya adalah logam, dan terdapat kurang bilangan elemen bukan logam di blok p.

Logam

Logam diketahui manusia untuk masa yang sangat lama. Ada bukti untuk membuktikan penggunaan logam kembali pada 6000 sm. Emas dan tembaga adalah logam pertama yang dapat ditemui. Ini digunakan untuk membuat alat, perhiasan, patung, dll. Sejak itu, untuk tempoh yang lebih lama hanya beberapa logam lain (17) ditemui. Sekarang kita sudah biasa dengan 86 jenis logam. Logam sangat penting kerana ciri -ciri unik mereka. Biasanya logam keras dan kuat (ada pengecualian untuk ini seperti natrium. Natrium boleh dipotong oleh pisau). Mercury adalah logam, yang ada dalam keadaan cair. Selain merkuri, semua logam lain ditemui dalam keadaan pepejal, dan sukar untuk memecahkannya atau mengubah bentuknya berbanding dengan unsur -unsur bukan logam lain. Logam mempunyai penampilan berkilat. Kebanyakan mereka mempunyai bersinar keperakan (kecuali emas dan tembaga). Oleh kerana beberapa logam sangat reaktif dengan gas atmosfera seperti oksigen, mereka cenderung untuk mendapatkan warna yang membosankan dari masa ke masa. Ini disebabkan terutamanya oleh pembentukan lapisan oksida logam. Sebaliknya, logam seperti emas dan platinum sangat stabil dan tidak aktif. Logam adalah lembut dan mulur, yang membolehkan mereka digunakan untuk membuat alat tertentu. Logam adalah atom, yang boleh membentuk kation dengan mengeluarkan elektron. Jadi mereka positif elektro. Jenis ikatan yang terbentuk antara atom logam dipanggil ikatan logam. Logam melepaskan elektron di cengkerang luar mereka dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, mereka dikenali sebagai laut elektron yang diselaraskan. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation dipanggil ikatan logam. Elektron boleh bergerak; Oleh itu, logam mempunyai keupayaan untuk menjalankan elektrik. Juga, mereka adalah konduktor terma yang baik. Kerana ikatan logam, logam mempunyai struktur yang diperintahkan. Titik lebur yang tinggi dan titik mendidih logam juga disebabkan oleh ikatan logam yang kuat ini. Selain itu, logam mempunyai ketumpatan yang lebih tinggi daripada air. Unsur -unsur dalam Kumpulan IA dan IIA adalah logam ringan. Mereka mempunyai beberapa variasi dari ciri umum yang diterangkan di atas logam.

Logam peralihan

Menurut definisi IUPAC, logam peralihan adalah elemen yang atomnya mempunyai sub-shell yang tidak lengkap, atau yang dapat menimbulkan kation dengan sub-s-s-shell yang tidak lengkap ". Kami biasanya mengambil unsur blok D dalam jadual berkala sebagai logam peralihan. Semua ini mempunyai ciri -ciri logam, tetapi mereka berbeza sedikit dari logam di blok S dan p blok. Sebab perbezaan ini disebabkan terutamanya oleh elektron d. Logam peralihan boleh mempunyai pelbagai keadaan pengoksidaan dalam sebatian. Selalunya, kereaktifan mereka lebih rendah berbanding logam lain (contohnya logam di blok S). Logam peralihan mempunyai keupayaan untuk membentuk sebatian berwarna disebabkan oleh peralihan elektronik D-D. Selain itu, mereka boleh membentuk sebatian paramagnetik. Selain sifat -sifat ini, mereka mempunyai sifat logam umum kerana ikatan logam. Mereka adalah elektrik yang baik dan konduktor haba, mempunyai titik lebur yang tinggi, titik mendidih dan kepadatan, dll.