Perbezaan antara anjakan dua dan reaksi asas asid

Anjakan ganda vs reaksi asas asid

Semasa tindak balas kimia, semua reaktan mengubah bentuknya dan menghasilkan sebatian baru dengan sifat baru. Terdapat pelbagai cara untuk mengesan sama ada tindak balas kimia sedang berlaku. Contohnya, pemanasan/ penyejukan, perubahan warna, pengeluaran gas, dan pembentukan mendakan boleh diambil. Terdapat banyak jenis reaksi, juga. Reaksi anjakan berganda dan tindak balas asas asid adalah dua t seperti ypes.

Apakah reaksi anjakan berganda?

Jenis tindak balas ini juga dikenali sebagai tindak balas penggantian berganda. Apabila dua sebatian bertindak balas bersama, mereka menukar ion positif dan negatif mereka antara satu sama lain. Tindak balas jenis ini mempunyai formula umum berikut.

AB + CD → AD + SM

Biasanya AB dan CD adalah sebatian ionik. Oleh itu, dalam medium berair, mereka berada dalam bentuk ion (a⁺ dan b^-, C⁺ dan d^-). A dan c adalah kation dan b dan d adalah anion. Kation ab (iaitu a) membentuk sebatian baru dengan anion CD (iaitu D).  Dan ini berlaku sebaliknya. Jadi untuk membuat kesimpulan, tindak balas anjakan berganda adalah di mana kation dan anion dua sebatian menukar rakan mereka. Terdapat tiga jenis tindak balas anjakan berganda sebagai tindak balas hujan, tindak balas peneutralan dan reaksi pembentukan gas. Dalam tindak balas hujan, salah satu sebatian baru akan berada dalam keadaan pepejal. Sebagai contoh, kami akan mengambil reaksi antara nitrat perak (Agno₃) dan HCl. Ag⁺ dan h⁺ adalah kation monovalen, dan tidak₃^- dan Cl^- adalah anion monovalen. Apabila rakan kongsi suis ini AGCL dan HNO₃ terbentuk. Dari kedua -dua produk ini, AGCL adalah mendakan.

Agno₃ + HCL → AGCL + HNO₃

Seperti dalam contoh di atas, semua kation dan anion adalah monovalen. Oleh itu, apabila bertukar persamaan seimbang dapat diperoleh secara automatik. Tetapi jika valensi berbeza dalam ion, persamaan harus seimbang. Dan ketika menulis produk, valensi harus dipertimbangkan dengan teliti. Ambil contoh berikut. Kation adalah fe ³⁺ dan h⁺, sedangkan anion adalah o₂^2- dan Cl^-. Oleh itu, selepas menulis produk, persamaan boleh seimbang seperti di bawah.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FECL₃ + 3 jam₂O

Apakah reaksi asas asid?

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar -benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya memisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asid. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun.  Pangkalan mempunyai anion hidroksida dan mempunyai keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi asas. Reaksi asas asid adalah tindak balas peneutralan. Apabila asid dan asas bertindak balas, garam dan air terbentuk. Hasil air dari gabungan h⁺ ion membentuk asid dan oh^- ion dari pangkalan. Oleh itu, ini juga merupakan jenis reaksi anjakan berganda.