Perbezaan antara atom natrium dan natrium
Natrium atom vs ion natrium
Unsur -unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, unsur -unsur cuba bertindak balas dengan unsur -unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, natrium juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, neon. Semua Nonmetals bertindak balas dengan natrium yang membentuk ion natrium. Kecuali beberapa persamaan, atom natrium dan natrium mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.
Atom natrium
Natrium, yang dilambangkan sebagai NA adalah elemen kumpulan 1 dengan nombor atom 11. Natrium mempunyai sifat logam kumpulan 1. Berat atom itu adalah 22.989. Konfigurasi elektronnya ialah 1s2 2s2 2p6 3s1. Natrium adalah elemen pertama dalam tempoh ketiga, jadi elektron telah mula mengisi orbital 3. Natrium wujud sebagai pepejal warna keperakan. Tetapi natrium bertindak balas dengan cepat dengan oksigen apabila ia terdedah kepada udara, dengan itu membuat salutan oksida dalam warna membosankan. Natrium cukup lembut untuk dipotong oleh pisau, dan sebaik sahaja ia memotong, warna keperakan hilang kerana pembentukan lapisan oksida. Ketumpatan natrium lebih rendah daripada air, jadi ia terapung di dalam air sambil bersungguh -sungguh bertindak balas. Natrium memberikan api kuning yang cemerlang ketika terbakar di udara. Titik mendidih natrium adalah 883 ° C, dan titik lebur ialah 97.72 ° C. Natrium mempunyai banyak isotop. Antaranya, NA-23 paling banyak dengan kelimpahan relatif sekitar 99%. Natrium adalah elemen penting dalam sistem hidup untuk mengekalkan keseimbangan osmotik, untuk penghantaran impuls saraf dan sebagainya. Natrium juga digunakan untuk mensintesis pelbagai bahan kimia, sebatian organik, sabun dan lampu wap natrium lain.
Ion natrium
Apabila atom natrium melepaskan elektron valensi ke atom lain, ia membentuk kation monovalen (+1). Ia mempunyai konfigurasi elektronik 1s2 2s2 2p6, yang serupa dengan konfigurasi elektronik neon. Pembuangan elektron dari ini adalah sukar; Oleh itu, tenaga pengionan sangat tinggi (4562 kJ · mol-1). Elektronegativiti natrium sangat rendah (mengikut skala Pauling ia adalah kira -kira 0.93), membolehkannya membentuk kation dengan mendermakan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ionik.
| Apakah perbezaan antara Atom natrium dan natrium? • Ion natrium telah memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil dengan memberikan satu elektron dari atom natrium. Oleh itu, ion natrium mempunyai satu elektron kurang daripada ion natrium. • Dengan kata lain, shell valence/ shell terakhir atom natrium hanya mempunyai satu elektron. Tetapi dalam natrium shell terakhir mempunyai 8 elektron. • Ion natrium mempunyai cas +1 manakala atom natrium adalah neutral. • Atom natrium sangat reaktif; Oleh itu, tidak akan mendapat secara percuma. Ia wujud sebagai ion natrium di sebatian. • Kerana pembebasan satu elektron, jejari ion natrium berbeza dari jejari atom. • Ion natrium tertarik kepada elektrod yang dikenakan secara negatif, tetapi atom natrium tidak. • Tenaga pengionan pertama atom natrium sangat rendah berbanding dengan tenaga pengionan natrium +1 ion. |
