Perbezaan antara kovalen kovalen dan kutub

Kovalen kovalen kovalen
 

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika g.N.Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam cangkang valensi mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Terdapat dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kutub kutub dan kutub kutub.

Polariti timbul kerana perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam tempoh, dan elemen kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang agak rendah. Turun kumpulan, nilai elektronegativiti menurun. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom -atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan bon semacam ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub.

Ikatan kovalen

Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua -dua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom yang sama disatukan untuk membentuk molekul seperti cl2, h2, atau p4, setiap atom terikat kepada yang lain oleh ikatan kovalen.

Kovalen kutub

Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, watak kovalen dapat diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara kedua -dua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan kovalen kutub. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh caj negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit caj negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit caj positif. Polaritas bermaksud pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipole. Momen dipole mengukur polariti ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).