Perbezaan antara penyelesaian tepu dan tak tepu

Penyelesaian vs tepu yang tidak tepu

Istilah ketepuan mempunyai definisi yang berbeza -beza dalam pelbagai cabang kimia. Walaupun, dalam kimia fizikal, idea ketepuan berbeza dari bagaimana ketepuan dilihat dalam kimia organik. Walau bagaimanapun, ketepuan perkataan mempunyai asal Latin, dan secara harfiah bermaksud 'mengisi'. Oleh itu, idea asas ketepuan adalah untuk mengisi jumlah kapasiti manakala ketidakpatuhan bermakna bahawa masih terdapat lebih banyak ruang yang tersisa untuk mengisi keseluruhan kapasiti.

Apakah penyelesaian tepu?

Penyelesaiannya dibuat dengan membubarkan larutan dalam pelarut. Campuran yang dihasilkan adalah apa yang kita rujuk sebagai penyelesaian. Di mana -mana suhu dan tekanan yang diberikan, terdapat had jumlah larutan yang dapat dibubarkan dalam pelarut tertentu untuk larut untuk tetap dibubarkan dalam fasa penyelesaian. Had ini dikenali sebagai titik ketepuan. Dalam usaha untuk membubarkan lebih banyak larutan melampaui titik ketepuan, larutan berlebihan akan membentuk endapan di bahagian bawah, memisahkan dirinya menjadi fasa pepejal. Ini berlaku untuk mengekalkan had larutan yang dapat dipegang oleh penyelesaian pada suhu dan tekanan tertentu.

Oleh itu, sebarang penyelesaian yang telah mencapai titik ketepuannya dikenali sebagai 'penyelesaian tepu'. Pada dasarnya, terdapat dua jenis penyelesaian tepu; tepu sepenuhnya dan hampir tepu. Apabila ia tepu sepenuhnya, biasanya kita akan menyaksikan mendakan yang terbentuk di bahagian bawah kerana ketidakupayaan pembubaran selanjutnya dalam pelarut. Manakala apabila ia hampir tepu, penyelesaiannya akan memegang hampir jumlah larutan yang diperlukan untuk ketepuan; Oleh itu, sedikit larutan tambahan dapat pecah menjadi sedikit mendakan di bahagian bawah. Oleh itu, apabila penyelesaian hampir tepu, walaupun kita menganggapnya sebagai penyelesaian tepu, kita tidak akan menyaksikan endapan di bahagian bawah. Titik ketepuan jumlah penyelesaian yang diberikan berbeza -beza bergantung pada suhu dan tekanan. Jumlah pelarut yang sama akan dapat memegang lebih banyak larutan dalam fasa penyelesaian apabila pada suhu yang lebih tinggi. Oleh itu, lebih tinggi suhu, lebih tinggi jumlah larutan yang diperlukan untuk ketepuan. Sebaliknya, apabila tekanan meningkat, ketepuan dicapai dengan mudah.

Semasa melarutkan larutan dalam pelarut, penting untuk melakukannya dengan pencampuran biasa. Ini dilakukan untuk mengelakkan ketepuan super tempatan (sedikit jumlah pelarut yang melewati titik tepu). Oleh itu, larutan mestilah merata secara merata ke seluruh jumlah dan tidak boleh dijatuhkan di tempat yang sama.

Apakah penyelesaian tak tepu?

Penyelesaian tak tepu adalah penyelesaian yang mempunyai keupayaan untuk melarutkan lebih banyak larutan di dalamnya. Penyelesaian ini belum melepasi titik ketepuan mereka, oleh itu tidak akan membawa endapan di bahagian bawah. Penyelesaian tak tepu dan penyelesaian yang hampir tepu, seperti yang diterangkan di atas, akan kelihatan hampir sama dari luar, tetapi mereka dapat dengan mudah dibezakan dengan melakukan langkah cepat. Iaitu, apabila pembubaran sedikit molekul larut, penyelesaian yang hampir tepu akan pecah menjadi hujan hampir dengan serta -merta melepasi titik ketepuan sedangkan untuk penyelesaian yang tidak tepu, tidak akan ada perbezaan penampilan kerana larut itu akan dibubarkan sepenuhnya sejak cukup bilik untuk menampung mereka dalam fasa penyelesaian.

Umumnya, penyelesaian yang tepu pada suhu yang lebih rendah, boleh dibuat tanpa tepu pada suhu yang lebih tinggi kerana peningkatan suhu meningkatkan kapasiti bawaan larut dalam fasa penyelesaian.

Apakah perbezaan antara penyelesaian tepu dan tak tepu?

• Penyelesaian tepu tidak dapat membubarkan larutan lebih jauh dalam fasa penyelesaian, sedangkan penyelesaian tak tepu dapat.

• Biasanya, penyelesaian tepu membawa mendakan di bahagian bawah tetapi penyelesaian tak tepu tidak.

• Dengan peningkatan suhu, ketepuan berkurangan tetapi tidak tepu meningkat.