Perbezaan antara tepu dan tak tepu

Tepu vs tak tepu

Perkataan "tepu" dan "tak tepu" digunakan dengan makna yang berbeza dalam kimia dalam pelbagai keadaan.

Tepu

Ketepuan bermaksud tidak dapat menahan lebih banyak atau diisi sepenuhnya.

Dalam kimia organik, hidrokarbon tepu juga boleh dirujuk sebagai alkana. Mereka mempunyai bilangan atom hidrogen tertinggi, yang mana molekul dapat menampung. Semua ikatan antara atom karbon dan hidrogen adalah ikatan tunggal. Kerana itu putaran ikatan dibenarkan di antara mana -mana atom.  Mereka adalah jenis hidrokarbon yang paling mudah. Hidrokarbon tepu mempunyai formula umum c_nH_2n+2. Keadaan ini sedikit berbeza untuk sikloalkanes kerana mereka mempunyai struktur kitaran.

Tepu juga digunakan untuk merujuk keadaan penyelesaian di mana tidak ada lagi larut yang dapat dibubarkan di dalamnya. Dengan kata lain, jumlah larutan maksimum dibubarkan dalam pelarut.  Oleh itu, apabila larutan tambahan ditambah kepadanya, molekul larut cenderung mendakan (atau muncul sebagai fasa berasingan) tanpa membubarkan. Titik ketepuan bergantung pada suhu, tekanan, jumlah pelarut, dan sifat bahan kimia.

Dalam sains alam sekitar, ketepuan tanah atau badan air dengan elemen (e.g. Tanah tepu dengan nitrogen) bermaksud ia tidak dapat menyimpan lebih banyak elemen. Kadang -kadang, dalam proses permukaan, kita mengatakan membran atau permukaannya tepu. Contohnya, ketepuan asas bermaksud permukaan dibungkus sepenuhnya dengan kation asas, yang boleh ditukar. Dalam kimia organometallic, kompleks tepu bermakna apabila terdapat 18 elektron valensi. Ini bermakna sebatian itu bersesuaian dengan tepu (mengandungi jumlah ligan tertinggi). Oleh itu, mereka tidak dapat menjalani penggantian dan tindak balas tambahan oksidatif. Apabila protein dikatakan tepu, itu bermakna semua tapak mengikatnya diduduki pada masa yang diberikan.

Tak tepu

Perkataan "tak tepu" memberikan makna "tidak diisi sepenuhnya."Jadi ia mempunyai makna yang bertentangan dengan tepu.

Dalam hidrokarbon tak tepu, terdapat ikatan berganda atau tiga di antara atom karbon. Oleh kerana terdapat banyak ikatan, bilangan atom hidrogen yang optimum tidak ada dalam molekul.  Alkenes dan Alkynes adalah contoh untuk hidrokarbon tak tepu. Molekul bukan kitaran dengan ikatan berganda mempunyai formula umum c_nH_2n., dan alkynes mempunyai formula umum c_nH_2n-2. Kerana ikatan tak tepu, molekul boleh menjalani jenis tindak balas tambahan, yang hidrokarbon tepu tidak dapat menjalani. Sebagai contoh, apabila alkena bertindak balas dengan cecair bromin, dua atom bromin ditambah ke atom karbon di mana ikatan berganda.

Pelarut tak jenuh tidak sepenuhnya dipenuhi dengan larutan, jadi mereka mempunyai keupayaan untuk membubarkan lebih banyak larutan di dalamnya. Dalam kimia organometallic, sebatian tak tepu mempunyai kurang daripada 18 elektron, sehingga mereka dapat menjalani penggantian dan tindak balas tambahan oksidatif.