Perbezaan antara kutub dan nonpolar

Polar vs nonpolar

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika g.N.Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam cangkang valensi mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Untuk atom yang akan bertindak balas antara satu sama lain, mesti ada tarikan. Pergerakan elektron dalam atom atau molekul menjadikan mereka kutub atau nonpolar, dan ini membantu interaksi mereka.

Kutub

Polariti timbul kerana perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Sekiranya perbezaan elektronegativiti antara kedua -dua atom sangat besar (lebih daripada 1.7), maka ikatan akan menjadi ionik. Untuk ikatan menjadi kutub, perbezaan elektronegativiti tidak boleh melebihi nilai 1.7. Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, polariti dapat diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding atom lain yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara kedua -dua atom. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh caj negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit caj negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit caj positif. Polaritas bermaksud pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipole. Momen dipole mengukur polariti ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).

Bahan kutub cenderung berinteraksi dengan bahan kutub yang lain.

Bukan kutub

Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom -atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan bon semacam ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub. Contohnya, apabila atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL₂, H₂, atau p₄, Setiap atom terikat kepada yang lain oleh ikatan kovalen bukan kutub. Molekul ini adalah molekul nonpolar.

Bahan nonpolar suka berinteraksi dengan bahan nonpolar lain.