Perbezaan antara pH dan PKA

Ph vs PKA

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita jumpai di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂; Oleh itu, meningkatkan kadar kakisan logam.Keupayaan untuk mendermakan proton adalah ciri asid, dan pH, nilai PKA dikira berdasarkan ciri ini.

Ph

pH adalah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam penyelesaian. Skala mempunyai nombor dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai neutral. Air tulen dikatakan mempunyai ph 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar -benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya memisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Oleh itu, nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Apabila asasnya meningkat, nilai pH juga akan meningkat dan asas yang kuat akan mempunyai nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah secara relatif kepada h⁺ kepekatan dalam penyelesaian.

ph = -log [h⁺]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada h⁺s. Oleh itu, dalam situasi seperti itu, poh dapat ditentukan dari -log [oh^-] nilai.

Sejak, ph + pOH = 14; Nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang boleh digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai pH anggaran, sedangkan meter pH memberikan nilai yang lebih tepat.

PKA

Keasidan adalah keadaan sebagai asid. Ini berkaitan dengan tahap menjadi asid. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya diionkan dalam penyelesaian, untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya memisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. K_a Adakah pemisahan asid tetap. Ia memberi petunjuk keupayaan asid lemah, kehilangan proton . Dalam medium berair, asid lemah berada dalam keseimbangan dengan asas konjugasi seperti yang ditunjukkan dalam contoh di bawah.

Ch₃COOH_(aq) + H₂O_(l)    Ch₃COO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Keseimbangan untuk perkara di atas boleh ditulis sebagai,

 E = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Persamaan ini boleh ditulis semula seperti di bawah mengubah pemalar kepada pemisahan asid pemalar.

 Ka = [ch3coo-] [h3o+] / [ch3cooh]

Kebalikan dari nilai logaritma KA adalah nilai PKA. Ini adalah cara lain untuk menyatakan keasidan.

                                                           pka = -log k_a

Untuk asid yang lebih kuat, nilai ka lebih besar, dan nilai PKA lebih kecil. Dan untuk asid yang lemah, sebaliknya.