Perbezaan antara H2O dan H2O2

H2O vs H2O2 | Air vs sifat hidrogen peroksida, penggunaan, perbezaan
 

Air (h₂O) dan hidrogen peroksida (h₂O₂) adalah molekul unsur oksigen dan hidrogen.

Air

H₂O, yang dikenali sebagai air, adalah sesuatu yang tidak dapat kita jalani. Dua hidrogen kovalen terikat kepada oksigen untuk membentuk air. Molekul mendapat bentuk yang bengkok untuk meminimumkan penolakan sepasang ikatan tunggal elektron, dan sudut H-O-H ialah 104^o. Air adalah cecair yang jelas, tidak berwarna, tidak enak, tidak berbau, dan ia boleh dalam pelbagai bentuk seperti kabut, embun, salji, ais, wap, dll. Air pergi ke fasa gas apabila dipanaskan melebihi 100 ^oC pada tekanan atmosfera biasa.

Air benar -benar molekul keajaiban. Ia adalah sebatian tak organik yang paling banyak dalam bahan hidup. Lebih daripada 75% badan kita menyusun air. Ia adalah komponen sel, bertindak sebagai pelarut dan reaktan. Air adalah cecair pada suhu bilik, walaupun ia mempunyai berat molekul rendah 18 gmol^-1. Keupayaan air untuk membentuk ikatan hidrogen adalah ciri unik yang dimilikinya. Molekul air tunggal boleh membentuk empat ikatan hidrogen.  Oksigen lebih elektronegatif daripada hidrogen, menjadikan ikatan O-H dalam kutub air. Kerana polaritas dan keupayaan untuk membentuk ikatan hidrogen, air adalah pelarut yang kuat. Ia dikenali sebagai pelarut sejagat kerana keupayaannya membubarkan sejumlah besar bahan. Selanjutnya, air mempunyai ketegangan permukaan yang tinggi, pelekat tinggi, daya kohesif. Air dapat menahan perubahan suhu tanpa pergi ke gas atau bentuk pepejal. Ini dikenali sebagai mempunyai kapasiti haba yang tinggi, yang seterusnya penting untuk kelangsungan hidup organisma hidup.

Hidrogen peroksida

Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida yang paling mudah, yang dilambangkan sebagai h₂O₂. Ia adalah cecair yang jelas dengan titik mendidih 150 ^oC. Walau bagaimanapun, ia boleh dilarutkan dengan air, boleh dipisahkan sepenuhnya oleh penyulingan, kerana titik mendidihnya lebih tinggi daripada air. Hidrogen peroksida adalah ejen pengoksidaan dan pengurangan yang kuat. Hidrogen peroksida adalah molekul bukan linear, bukan planar. Ia mempunyai struktur buku terbuka.

Peroksida dihasilkan sebagai hasil sampingan pelbagai tindak balas kimia atau sebagai pertengahan. Jenis tindak balas ini berlaku di dalam badan kita juga. Peroksida mempunyai kesan toksik di dalam sel kita. Oleh itu, mereka mesti dinetralkan sebaik sahaja ia dihasilkan. Sel kita mempunyai mekanisme khas untuk itu. Terdapat organelle yang dipanggil peroksisom di sel kita, yang mengandungi enzim catalase. Enzim ini memangkin penguraian hidrogen peroksida ke dalam air dan oksigen; Oleh itu, lakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida mempunyai sifat berbahaya seperti penguraian oksigen dan air dengan evolusi haba, terurai akibat pencemaran atau hubungan dengan permukaan aktif, meningkat di dalam bekas akibat pembentukan tekanan oksigen, dan ia juga dapat membentuk campuran letupan. Tindakan pemutihan hidrogen peroksida adalah disebabkan oleh pengoksidaan dan pelepasan oksigen. Oksigen ini akan bertindak balas dengan bahan pewarna, untuk menjadikannya tidak berwarna.

H₂O₂    → h₂O+ o

O + bahan pewarna → bahan tidak berwarna

Selain daripada pemutihan, h₂O₂ digunakan oksidan untuk bahan bakar roket, untuk pengeluaran epoksida, farmaseutikal dan produk makanan, sebagai antiseptik, dll. Hidrogen peroksida disimpan dalam kaca bersalut kaca, plastik atau teflon yang bersalut.