Perbezaan antara tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan

Tindak balas pengoksidaan vs tindak balas pengurangan
 

Tindak balas pengoksidaan dan pengurangan saling berkaitan. Di mana satu bahan dioksidakan bahan lain mengurangkan. Oleh itu, tindak balas ini dikenali sebagai Reaksi redoks.

Tindak balas pengoksidaan

Asal tindak balas pengoksidaan telah dikenalpasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen mengambil bahagian. Di sini, oksigen menggabungkan dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Oleh itu, pada dasarnya tindak balas pengoksidaan menambah oksigen ke bahan lain. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, hidrogen menjalani pengoksidaan dan, oleh itu, atom oksigen ditambah kepada hidrogen yang membentuk air.

2h₂ + O₂ -> 2h₂O

Cara lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan hidrogen. Terdapat beberapa kesempatan di mana sukar untuk menggambarkan pengoksidaan sebagai menambah oksigen. Sebagai contoh, dalam oksigen tindak balas berikut telah ditambah kepada kedua -dua karbon dan hidrogen tetapi hanya karbon telah menjalani pengoksidaan. Dalam hal ini, pengoksidaan dapat diterangkan dengan mengatakan ia adalah kehilangan hidrogen. Oleh kerana hidrogen telah dikeluarkan dari metana ketika menghasilkan karbon dioksida, karbon ada dioksidakan.

Ch₄ + 2o₂ -> Co₂ + 2h₂O

Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan tindak balas kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita dapat menerangkan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini. Contohnya dalam tindak balas berikut, magnesium telah ditukar kepada ion magnesium.  Sejak itu, magnesium telah kehilangan dua elektron yang telah menjalani pengoksidaan dan gas klorin adalah ejen pengoksidaan.

Mg + cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Keadaan pengoksidaan membantu mengenal pasti atom yang telah menjalani pengoksidaan. Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "ukuran tahap pengoksidaan atom dalam bahan. Ia ditakrifkan sebagai caj atom mungkin dibayangkan mempunyai."Keadaan pengoksidaan adalah nilai integer, dan ia boleh menjadi positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom tertakluk kepada perubahan terhadap tindak balas kimia. Sekiranya keadaan pengoksidaan semakin meningkat, maka atom dikatakan teroksida. Seperti dalam tindak balas di atas, magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan sifar dan ion magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan +2. Sejak bilangan pengoksidaan telah meningkat, magnesium telah teroksida.

Tindak balas pengurangan

Pengurangan adalah kebalikan dari pengoksidaan. Dari segi pemindahan oksigen, dalam tindak balas pengurangan, oksigen hilang. Dari segi pemindahan hidrogen, tindak balas pengurangan berlaku apabila hidrogen diperoleh. Contohnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah dikurangkan kerana ia telah mendapat hidrogen. Dari segi pemindahan elektron, pengurangan memperoleh elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin dikurangkan.