Perbezaan antara tindak balas nuklear dan tindak balas kimia

Tindak balas nuklear vs reaksi kimia

Semua perubahan yang berlaku di alam sekitar adalah disebabkan oleh tindak balas kimia atau nuklear. Apa maksudnya, dan bagaimana mereka berbeza antara satu sama lain dibincangkan di bawah.

Tindak balas kimia

Reaksi kimia adalah proses menukar satu set bahan ke dalam set bahan lain. Bahan pada permulaan tindak balas dikenali sebagai reaktan, dan bahan selepas tindak balas dikenali sebagai produk. Apabila satu atau lebih reaktan menukarkan produk, mereka boleh melalui perubahan pengubahsuaian dan perubahan tenaga yang berbeza. Bon kimia dalam reaktan pecah, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza dengan reaktan. Pengubahsuaian kimia seperti ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Reaksi kimia diterangkan menggunakan persamaan kimia. Terdapat banyak pembolehubah yang mengawal reaksi. Beberapa faktor ini adalah kepekatan reaktan, pemangkin, suhu, kesan pelarut, pH, dan kadang -kadang kepekatan produk dan lain -lain. Terutamanya, dengan mengkaji termodinamik dan kinetik, kita dapat membuat banyak kesimpulan mengenai tindak balas dan mengawalnya. Thermodynamics adalah kajian transformasi tenaga. Ia hanya prihatin dengan energik dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi. Tidak ada apa -apa untuk mengatakan tentang seberapa cepat keseimbangan dicapai. Soalan ini ada dalam domain kinetik.

Kadar tindak balas hanyalah petunjuk kelajuan reaksi. Oleh itu, ia boleh dianggap sebagai parameter, yang menentukan seberapa cepat atau betapa lambatnya reaksi. Sememangnya, beberapa reaksi sangat lambat, jadi kita tidak dapat melihat reaksi yang berlaku kecuali kita memerhatikannya untuk masa yang lama. Sebagai contoh, pelapukan batu oleh proses kimia adalah tindak balas yang perlahan yang berlaku selama bertahun -tahun. Sebaliknya, tindak balas sekeping kalium dengan air sangat cepat; Oleh itu, menghasilkan sejumlah besar haba, dan dianggap sebagai tindak balas yang kuat. Pertimbangkan tindak balas berikut di mana reaktan A dan B akan masuk ke produk C dan D.

a a + b b → c c + d d

Kadar tindak balas dapat diberikan dari segi dua reaktan atau produk.

Kadar = -1/a × d [a]/dt = -1/b × d [b]/dt = 1/c × d [c]/dt = 1/d × d [d]/dt

Di sini, A, B, C dan D adalah pekali stoikiometrik reaktan dan produk. Bagi reaktan, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak, kerana produk berkurangan apabila reaksi hasilnya. Walau bagaimanapun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif.

Tindak balas nuklear

Nukleus zarah atom atau subatomik mengambil bahagian dalam tindak balas nuklear. Pembelahan nuklear dan gabungan nuklear adalah dua jenis utama tindak balas nuklear. Reaksi nuklear digunakan terutamanya untuk menjana tenaga kerana ia menghasilkan tenaga dalam lipatan yang lebih tinggi daripada reaksi kimia. Dalam tindak balas pembelahan, nukleus besar yang tidak stabil dibahagikan kepada nukleus yang lebih kecil dan, dalam proses, tenaga dilepaskan. Dalam reaksi gabungan, dua jenis nukleus digabungkan bersama, melepaskan tenaga.