Perbezaan antara ikatan kimia setempat dan delocalised
The Perbezaan utama Antara ikatan kimia setempat dan delocalised adalah ikatan kimia setempat adalah ikatan tertentu atau pasangan elektron tunggal pada atom tertentu manakala ikatan kimia yang disahpepijat adalah ikatan tertentu yang tidak dikaitkan dengan satu atom atau ikatan kovalen.
Ikatan kimia adalah hubungan antara dua atom. Sambungan ini berlaku kerana tumpang tindih orbital molekul. Terdapat dua bentuk bon utama sebagai ikatan kimia setempat dan diselaraskan. Bon kimia setempat adalah overlapping orbital molekul biasa seperti ikatan sigma dan ikatan PI. Walau bagaimanapun, ikatan kimia yang disahpepijat berbeza. Bon ini terbentuk apabila beberapa bon setempat bercampur antara satu sama lain. Maklumat lanjut di bawah.
Kandungan
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah ikatan kimia setempat
3. Apakah ikatan kimia yang disahpepijat
4. Perbandingan sampingan - ikatan kimia yang diselaraskan vs delocalised dalam bentuk tabular
5. Ringkasan
Apakah ikatan kimia setempat?
Ikatan kimia setempat adalah sigma dan ikatan pi normal atau pasangan elektron tunggal yang wujud pada satu atom. Bon ini tertumpu pada kawasan molekul yang terhad. Kawasan ini mempunyai pengedaran elektron pekat. Dengan kata lain, ketumpatan elektron di rantau ini sangat tinggi.
Rajah 01: Ikatan Sigma - ikatan kimia setempat
Bon setempat membentuk apabila dua orbital molekul dua atom berasingan bertindih antara satu sama lain. Bon Sigma mungkin terbentuk kerana tumpang tindih dua orbital s, dua orbital P atau S-P bertindih.
Apakah ikatan kimia yang disahpepijat?
Ikatan kimia yang disahpepijat adalah ikatan kimia yang tidak dikaitkan dengan hanya satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lain. Kami memanggil elektron dalam ikatan ini sebagai 'elektron yang disahpepijat'. Penghapusan berlaku dalam sistem PI konjugasi. Sistem Pi Konjugasi mempunyai ikatan berganda dan ikatan tunggal dalam corak seli.
Rajah 02: Delokalisasi elektron
Sebagai contoh, cincin benzena mempunyai tiga ikatan tunggal dan tiga ikatan berganda dalam corak seli. Setiap atom karbon di cincin ini mempunyai orbital p yang tidak mengalami pertindihan depan. Oleh itu orbital p ini boleh bertindih. Jenis tumpang tindih ini adalah penghapusan. Kita dapat menunjukkan ini sebagai dua bulatan di bahagian atas cincin benzena dan bahagian bawah cincin. Elektron ini bebas bergerak ke seluruh molekul kerana mereka tidak mempunyai pengikatan kekal pada satu atom atau ikatan kovalen.
Apakah perbezaan antara ikatan kimia setempat dan diselaraskan?
Ikatan kimia setempat adalah sigma dan ikatan pi biasa atau pasangan elektron tunggal yang wujud pada satu atom. Bon ini terbentuk kerana pertindihan depan antara orbital s, orbital p atau s dan p orbital. Selain itu, elektron ini terhad kepada rantau tertentu antara dua atom berasingan. Ikatan kimia yang disahpepijat adalah ikatan kimia yang tidak dikaitkan dengan hanya satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lain. Ikatan ini mempunyai elektron tersebar di seluruh molekul yang bebas bergerak. Bon ini terbentuk kerana bertindih dari orbital p. Ini adalah perbezaan utama antara ikatan kimia setempat dan diselaraskan.
Ringkasan -Bon Kimia Delocalised Tempatan
Ikatan kimia adalah hubungan antara dua atom. Terdapat dua bentuk ikatan kimia sebagai ikatan kimia setempat dan delocalised. Perbezaan antara ikatan kimia setempat dan delocalised adalah bahawa ikatan kimia setempat adalah ikatan tertentu atau pasangan elektron tunggal pada atom tertentu manakala ikatan kimia yang dihapuskan adalah ikatan tertentu yang tidak dikaitkan dengan satu atom atau ikatan kovalen.
Rujukan:
1. Libretexts. "Penyahkata elektron."Kimia Libretexts, Libretexts, 20 Dis. 2016. Terdapat di sini
2. "Orbital molekul setempat."Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 19 Jun 2018. Terdapat di sini
Ihsan gambar:
1.'Sigma Bond'by Svg: Zoofari; Raster: Anselm H. C. Tanduk (cc by-sa 3.0) melalui Commons Wikimedia
2.'Benzene-6H-Delocalized'by An Elite-Work sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
