Perbezaan antara pengionan dan pemisahan

Pengionan vs pemisahan

Pengionan dan pemisahan adalah dua topik penting yang dibincangkan di bawah kimia atom dan molekul. Konsep pengionan dan pemisahan memainkan peranan penting dalam bidang seperti analisis kimia, spektrometri, ciri -ciri sebatian, sains bahan, radiasi dan perlindungan radiasi, dan juga dalam sains kesihatan dan perubatan. Adalah penting untuk mempunyai pemahaman yang betul dalam konsep pengionan dan pemisahan untuk cemerlang dalam bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan pengionan dan pemisahan, definisi mereka, persamaan pengionan dan pemisahan, aplikasi kedua -dua dan akhirnya perbezaan antara pengionan dan pemisahan.

Pengionan

Pengionan hanyalah proses membuat ion. Ini boleh berlaku dalam beberapa cara. Molekul atau atom boleh menjadi ion dengan mengeluarkan elektron, dengan menambahkan elektron, mengeluarkan ion atau menambah ion. Caj negatif dan positif ion tidak seimbang. Sekiranya caj positif ion lebih besar daripada caj negatif, ion adalah kation. Sekiranya caj negatif banyak daripada caj positif, ion adalah anion. Pertimbangkan atom neutral. Untuk membuat kation, elektron paling luar mesti dikeluarkan dari atom. Tenaga yang diperlukan untuk mengambil elektron ini dari orbital ke tak terhingga dikenali sebagai tenaga pengionan. Tenaga pengionan standard pertama ditakrifkan sebagai tenaga minimum yang diperlukan untuk menghilangkan elektron terluar sepenuhnya dari atom gas dalam keadaan tanahnya, diukur di bawah keadaan standard. Proses pengionan yang bertentangan adalah pertalian elektron yang menambah elektron ke sistem. Dalam pengertian istilah, kedua -dua pengionan dan pertalian elektron adalah pengionan, tetapi mereka ditakrifkan secara berbeza untuk kemudahan pengiraan dalam termodinamik.

Pemisahan

Molekul biasanya dibuat dengan menggabungkan dua atau lebih ion. Kristal garam terdiri daripada kation natrium dan anion klorin. Apabila dibubarkan di dalam air, molekul memisahkan untuk memberikan ion asal. Beberapa kristal terdiri daripada penghabluran banyak molekul. Gula adalah contoh yang baik untuk kristal seperti itu. Apabila kristal seperti itu dibubarkan di dalam air, molekul dibebaskan kembali. Ini juga pemisahan. Mengeluarkan elektron dari sistem tidak boleh dianggap sebagai pemisahan. Pemisahan biasanya disebut sebagai memecahkan ikatan antara molekul atau ion. Apabila garam ditambah ke dalam air, garam sepenuhnya memisahkan sehingga larutan tepu. Apabila asid yang lemah ditambah, ia hanya akan memisahkan keseimbangan krim. Asid kuat seperti HCl akan memisahkan sepenuhnya.