Perbezaan antara sel dan bateri

Sel vs bateri

Oleh kerana pelbagai cara menghasilkan elektrik ditemui, kehidupan manusia menjadi lebih mudah. Dengan ciptaan bateri, banyak produk lain masuk ke pasaran.

Bateri

Bateri penting untuk menghasilkan kuasa. Bateri adalah satu atau lebih sel elektrokimia. Dalam bateri, tenaga kimia disimpan, dan kemudian ditukar kepada tenaga elektrik. Konsep bateri dicipta oleh Alessandro Volta pada tahun 1800. Bateri adalah keperluan rumah tangga yang diperlukan setiap hari. Walaupun kebanyakan peralatan kini bekerja secara langsung dengan elektrik, banyak peranti kecil atau mudah alih yang memerlukan bateri. Contohnya, jam penggera, pengawal jarak jauh, mainan, obor, kamera digital, radio berfungsi dengan arus yang dibekalkan oleh bateri. Menggunakan bateri lebih selamat daripada menggunakan elektrik utama secara langsung.

Terdapat banyak bateri di bawah pelbagai jenama di pasaran hari ini. Kecuali nama jenama, bateri ini boleh dibahagikan kepada dua jenis mengikut kimia menjana elektrik. Mereka adalah bateri alkali dan litium. Voltan biasa untuk bateri alkali adalah 1.5 V dan voltan dapat ditingkatkan dengan mempunyai siri bateri. Terdapat saiz bateri yang berbeza (AA, AA-, AAA, dll.) dan arus yang dihasilkan oleh bateri bergantung pada saiz. Contohnya, bateri AA menghasilkan arus 700 ma. Sekarang ada bateri alkali yang boleh dicas semula juga. Bateri litium menghasilkan voltan 1.5 V atau lebih daripada itu bergantung pada reka bentuk. Ini harus dilupuskan setelah menggunakan dan tidak dapat diisi semula. Bateri lithium digunakan dalam peranti kecil seperti jam tangan, kalkulator, alat kawalan jauh kereta. Selanjutnya, mereka boleh digunakan dalam peranti yang kuat dan besar seperti kamera digital. Selain daripada pengkategorian ini, bateri boleh dibahagikan kepada dua sebagai bateri boleh guna dan bateri boleh dicas semula.

Sel

Sel menghasilkan elektrik melalui proses kimia. Terdapat banyak jenis sel elektrokimia sebagai sel galvanik, sel elektrolitik, sel bahan api dan sel aliran. Sel adalah gabungan ejen pengurangan dan pengoksidaan, yang secara fizikal dipisahkan antara satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jambatan garam. Walaupun mereka dipisahkan secara fizikal, kedua-dua sel separuh berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku. Oleh itu, pada dasarnya, dalam sel elektrokimia terdapat dua elektrod yang dipanggil anod dan katod. Kedua -dua elektrod dihubungkan secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh itu, arus tidak akan menghantar antara elektrod. Voltmeter ini membantu mengekalkan voltan tertentu antara elektrod di mana tindak balas pengoksidaan berlaku. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anod, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam penyelesaian elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga direndam dalam penyelesaian sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka mesti dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya adalah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga potensi sel ditukar kepada arus elektrik.