Perbezaan antara ikatan hidrogen dan kovalen

Ikatan hidrogen vs ikatan kovalen

Ikatan kimia memegang atom dan molekul bersama. Bon penting dalam menentukan tingkah laku kimia dan fizikal molekul dan atom. Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika g.N.Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam cangkang valensi mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah salah satu ikatan kimia sedemikian yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Ikatan hidrogen adalah tarikan intermolecular antara molekul.

Ikatan hidrogen

Apabila hidrogen dilampirkan pada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ikatan kutub akan menyebabkan. Kerana elektronegativiti, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik kepada atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat caj positif separa, sedangkan lebih banyak atom elektronegatif akan mendapat caj negatif separa. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan caj ini dekat, akan ada daya tarikan antara hidrogen dan atom yang dikenakan negatif. Tarikan ini dikenali sebagai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen agak kuat daripada interaksi dipole lain, dan mereka menentukan tingkah laku molekul. Contohnya, molekul air mempunyai ikatan hidrogen intermolecular. Satu molekul air boleh membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air lain. Oleh kerana oksigen mempunyai dua pasangan tunggal, ia boleh membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen yang dikenakan positif.  Kemudian kedua -dua molekul air dapat dikenali sebagai dimer. Setiap molekul air boleh ikatan dengan empat molekul lain kerana keupayaan ikatan hidrogen. Ini mengakibatkan titik mendidih yang lebih tinggi untuk air, walaupun molekul air mempunyai berat molekul yang rendah. Oleh itu, tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan hidrogen apabila mereka pergi ke fasa gas adalah tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal ais. Susunan unik kisi ais membantu ia terapung di atas air, oleh itu melindungi kehidupan akuatik pada musim sejuk. Selain daripada ini, ikatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sistem biologi. Struktur protein dan DNA tiga dimensi hanya berdasarkan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen boleh dimusnahkan oleh pemanasan dan daya mekanikal.

Ikatan kovalen

Apabila dua atom yang mempunyai perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua -dua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini.  Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Contohnya, apabila atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL₂, H₂, atau p₄, Setiap atom terikat kepada yang lain oleh ikatan kovalen. Molekul metana (CH₄) juga mempunyai ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen. Metana adalah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sangat rendah.