Perbezaan antara halogen dan xenon

Halogen vs Xenon

Unsur -unsur yang berbeza dalam jadual berkala mempunyai sifat yang berbeza, tetapi unsur -unsur dengan sifat yang sama disatukan dan dibuat kumpulan.

Halogen

Halogen adalah satu siri bukan logam dalam kumpulan 17, dalam jadual berkala. Fluorine (F), Klorin (CL), Bromine (BR), Iodin (I) dan Astatine (AT) adalah halogen. Halogen berada di ketiga -tiga negeri sebagai pepejal, cecair dan gas. Fluorin dan klorin adalah gas manakala bromin adalah cecair. Iodin dan astatin secara semula jadi dijumpai sebagai pepejal. Oleh kerana semua elemen tergolong dalam kumpulan yang sama, mereka menunjukkan beberapa sifat yang serupa, dan kami dapat mengenal pasti beberapa trend dalam perubahan sifat.

Semua halogen bukan logam, dan mereka mempunyai konfigurasi elektron biasa² p⁷; Juga, terdapat corak dalam konfigurasi elektron. Semasa anda turun kumpulan, nombor atom meningkat sehingga orbital terakhir di mana elektron diisi juga meningkat. Turun kumpulan, saiz atom meningkat. Oleh itu, tarikan antara nukleus dan elektron dalam orbital terakhir menurun. Ini, seterusnya, membawa kepada tenaga pengionan yang menurun ke bawah kumpulan. Juga semasa anda menurunkan kumpulan, elektronegativiti dan kereaktifan berkurangan. Sebaliknya titik mendidih dan titik lebur meningkatkan kumpulan.

Halogen ditemui dalam alam semula jadi sebagai molekul diatom. Berbanding dengan elemen lain dalam jadual berkala, mereka sangat reaktif. Mereka mempunyai elektronegativiti yang tinggi daripada unsur -unsur lain kerana caj nuklear yang berkesan. Biasanya apabila halogen bertindak balas dengan elemen lain (terutamanya dengan logam) mereka mendapat elektron dan membentuk sebatian ionik. Oleh itu, mereka mempunyai keupayaan untuk membentuk -1 anion. Selain daripada itu mereka turut mengambil bahagian dalam membuat ikatan kovalen. Kemudian mereka juga cenderung menarik elektron dalam ikatan ke arah diri mereka kerana elektronegativiti yang tinggi.

Halida hidrogen adalah asid kuat. Fluorin, antara halogen yang lain adalah elemen yang paling reaktif, dan ia sangat menghakis dan sangat toksik. Klorin dan bromin digunakan sebagai kuman kuman untuk air. Klorin lebih lanjut adalah ion penting bagi badan kita.

Xenon

Xenon adalah gas mulia dengan simbol kimia xe. Nombor atomnya adalah 54. Oleh kerana ia adalah gas mulia, orbitalnya dipenuhi sepenuhnya dengan elektron dan ia mempunyai konfigurasi elektron [kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Xenon adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, berat. Ia hadir di atmosfera bumi dalam jumlah jejak.

Walaupun xenon tidak aktif, ia dapat dioksidakan dengan ejen pengoksidaan yang sangat kuat. Oleh itu, banyak sebatian xenon telah disintesis. Xenon telah berlaku secara semula jadi lapan isotop stabil. Xenon digunakan dalam lampu kilat xenon yang merupakan peranti pemancar ringan. Laser yang dihasilkan dari xenon klorida digunakan untuk tujuan dermatologi. Juga, xenon digunakan sebagai anestetik umum dalam bidang perubatan. Isotop xenon tertentu adalah radioaktif. ¹³³Xe isotope, yang memancarkan radiasi gamma, digunakan untuk organ imej dalam badan dengan menggunakan tomografi pengiraan pelepasan foton tunggal.

Halogen vs Xenon

• Xenon adalah gas mulia, dan ia berada dalam kumpulan 18 sedangkan halogen berada dalam kumpulan 17.

• Di Xenon, orbital diisi sepenuhnya, tetapi dalam halogen, mereka tidak diisi sepenuhnya.

• Halogen sangat reaktif berbanding xenon.

• Halogen membuat sebilangan besar sebatian dengan elemen lain manakala xenon mempunyai bilangan sebatian yang terhad.