Perbezaan antara unsur blok D dan elemen peralihan

Perbezaan Utama -Elemen Blok D vs Elemen Peralihan
 

Perbezaan antara unsur-unsur d-blok dan elemen peralihan agak mengelirukan. Kedua-dua perkataan digunakan secara bergantian, dan ramai orang menggunakan perkataan 'elemen peralihan' untuk elemen d-blok. The Perbezaan utama antara unsur-unsur d-blok dan elemen peralihan adalah ketika itu Semua elemen peralihan adalah elemen d-blok, Tidak semua elemen blok D adalah elemen peralihan. Jelas bahawa unsur-unsur d-blok mempunyai d-elektron dalam shell d-sub. Unsur -unsur peralihan adalah unsur -unsur yang membentuk ion stabil yang tidak lengkap diisi d-orbital. Sebagai contoh, zink dan scandium adalah unsur-unsur d-blok; Tetapi bukan elemen peralihan.

Apakah Unsur-unsur d-blok?

Unsur-unsur d-blok dapat dikenal pasti dengan jelas menggunakan konfigurasi elektron dan kedudukan jadual berkala. Ciri utama elemen blok D adalah sekurang-kurangnya satu elektron di d-sub shell. Perkara ganjil berlaku apabila pengisian elektron mengikut Aufbau prinsip dalam elemen d-blok adalah, 4s-elektron pertama kali diisi sebelum ini 3d-elektron; yang bermaksud 3D-elctrons mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada 4s-elektron. Tetapi, apabila mereka mengeluarkan elektron untuk membentuk ion; 4s-elektron mula -mula dikeluarkan dari atom.

 Catatan:[AR] = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Apakah elemen peralihan?

Unsur-unsur peralihan adalah unsur-unsur yang membentuk ion yang stabil dengan orbital D yang tidak lengkap.Apabila ion dibentuk oleh unsur-unsur d-blok; mereka mula -mula menghapuskan s-elektron (n-level) dan kemudian keluarkan d-elektron (tahap n-1).  Zink dan Scandium adalah dua elemen khas dalam blok D; mereka tidak membentuk ion yang tidak lengkap diisi d-orbital; oleh itu mereka tidak dianggap sebagai elemen peralihan. Semua elemen lain dalam bentuk D-kumpulan yang stabil ion yang tidak lengkap diisi d-elektron.

Penyelesaian logam peralihan

Apakah perbezaan antara unsur-unsur d-blok dan elemen peralihan?

Definisi unsur-unsur d-blok dan elemen peralihan

D-blok elemen: Unsur -unsur yang mempunyai satu atau lebih d-elektron dalam d-Sub shell dikenali sebagai elemen d-blok. Sebilangan besar elemen blok adalah logam.

Unsur Peralihan: Unsur -unsur yang dapat membentuk ion yang stabil dengan penuh diisi d-Orbital dipanggil elemen peralihan.

Catatan:

Zn dan SC bukan elemen peralihan. Mereka tidak membentuk hanya zn²⁺dan sc³⁺ ion, yang tidak mengandungi d-orbital yang tidak terisi.

Zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Ion berikut mengandungi d-orbital yang tidak terisi.Oleh itu, unsur -unsur ini dianggap sebagai elemen peralihan.

Cu²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Keadaan pengoksidaan:

D-blok elemen: Beberapa elemen blok D menunjukkan pelbagai keadaan pengoksidaan dan beberapa daripadanya menunjukkan keadaan pengoksidaan tunggal.

Contoh:

Zink hanya menunjukkan +2 keadaan pengoksidaan dan scandium hanya menunjukkan +3 keadaan pengoksidaan.

Unsur-unsur lain dalam blok D menunjukkan pelbagai keadaan pengoksidaan.

Unsur Peralihan: Unsur Peralihan Menunjukkan Pelbagai Kepercayaan Pengoksidaan. Sekurang -kurangnya satu negeri mengandungi tidak terisi d-orbital.

Contoh:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Kromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikel +2, +4

Tembaga +1, +2

Ihsan gambar:

1. "Blok jadual berkala SPDF (32 lajur)" oleh Pengguna: DEPIEP [CC BY-SA 3.0] melalui Commons

2. "Coloured-Transition-Metal-Solutions" [domain awam] melalui Commons