Perbezaan antara titik mendidih dan penyejatan

The Perbezaan utama antara titik mendidih dan penyejatan adalah bahawa Penyejatan berlaku di permukaan cecair manakala titik mendidih adalah suhu di mana pengewapan berlaku dari jisim cecair.

Pengewapan dari cecair untuk menghasilkan wap boleh berlaku dalam dua cara. Salah satu cara adalah menghasilkan wap di titik mendidih. Dalam kaedah lain, pengewapan berlaku di bawah titik mendidih; Kami namakannya sebagai penyejatan. Walaupun kedua -dua proses menghasilkan molekul dalam keadaan wap, cara menghasilkannya berbeza.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu titik mendidih
3. Apa itu penyejatan
4. Perbandingan sampingan - titik mendidih vs penyejatan dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu titik mendidih?

Ringkasnya, titik mendidih bermaksud suhu di mana cecair atau pelarut akan mula mendidih. Kita boleh menentukannya untuk tekanan tetap; Biasanya tekanan atmosfera. Dengan kata lain, ia adalah suhu di mana cecair mula menguap. Oleh itu, pada suhu ini, tekanan wap sama dengan tekanan atmosfera.

Di tempat pertama, titik mendidih bahan dipengaruhi oleh banyak faktor. Sebagai faktor luaran, suhu atmosfera menjejaskannya. Sebagai contoh, cecair dalam vakum mempunyai titik mendidih yang lebih rendah daripada tekanan atmosfera biasa. Begitu juga, cecair dalam tekanan tinggi akan mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi.

Penentu

Selain itu, sifat kimia dan fizikal cecair itu sendiri juga mempengaruhi titik mendidih. Sebagai contoh, jika berat molekul molekul dalam cecair lebih tinggi, ia akan mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi berbanding dengan cecair yang mempunyai sebatian berwajaran molekul yang lebih rendah. Ikatan kimia juga mempengaruhi titik mendidih. Alkohol akan mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi berbanding dengan alkane yang sepadan. Di sini, sebab ini adalah kehadiran ikatan hidrogen antara molekul alkohol. Alkanes tidak mempunyai ikatan hidrogen yang kuat; Sebaliknya, mereka akan mempunyai interaksi van der Waals yang lemah. Oleh itu, tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan yang kuat lebih besar dalam alkohol, yang meningkatkan titik mendidihnya.

Rajah 01: Titik air mendidih

Selain itu, titik mendidih berguna untuk pemisahan setiap bahan dari campuran. Teknik yang kita gunakan untuk tujuan ini adalah penyulingan. Ia adalah asas di sebalik penyulingan petroleum juga. Di sana, petroleum mengandungi sejumlah besar hidrokarbon dengan bilangan karbon yang berbeza. Ada yang rantaian lurus, beberapa bercabang, dan ada yang aromatik. Oleh itu, titik mendidih ini berbeza antara satu sama lain. Walau bagaimanapun, sukar untuk mengasingkan setiap molekul secara berasingan kerana titik mendidih mereka berbeza -beza dengan jumlah yang kecil. Walau bagaimanapun, adalah mungkin untuk membersihkannya ke tahap tertentu. Oleh itu, dalam penyulingan petroleum, kita dapat memisahkan molekul dengan berat molekul yang lebih dekat dalam julat suhu.

Apa itu penyejatan?

Penyejatan adalah proses menukar cecair ke tahap wapnya. Kami menggunakan perkataan "penyejatan" secara khusus apabila pengewapan berlaku dari permukaan cecair. Pengewapan cecair juga boleh berlaku di titik mendidih di mana penyejatan berlaku dari jisim cecair keseluruhan. Tetapi, kita tidak menyebutnya penyejatan.

Rajah 02: Penyejatan adalah proses permukaan

Tambahan pula, penyejatan boleh dipengaruhi oleh pelbagai faktor seperti kepekatan bahan lain di udara, kawasan permukaan, tekanan, suhu bahan, ketumpatan, kadar aliran udara, dan lain -lain.

Apakah perbezaan antara titik mendidih dan penyejatan?

Titik mendidih bahan adalah suhu di mana tekanan wap cecair sama dengan tekanan yang mengelilingi cecair dan cecair berubah menjadi wap. Sedangkan, penyejatan adalah proses mengubah cecair ke tahap wapnya. Oleh itu, perbezaan utama antara titik mendidih dan penyejatan adalah bahawa penyejatan berlaku di permukaan cecair sedangkan, pada titik mendidih, pengewapan berlaku dari jisim cecair keseluruhan. Di sini, penyejatan cecair tertentu berlaku di bawah titik mendidih.

Selain itu, pada titik mendidih, cecair membentuk gelembung dan tidak ada pembentukan gelembung dalam penyejatan. Oleh itu, ini adalah perbezaan yang dapat dilihat antara titik mendidih dan penyejatan. Selanjutnya, pada titik mendidih, haba dibekalkan untuk molekul, dan tenaga itu digunakan untuk membentuk wap. Tetapi dalam penyejatan haba luaran tidak dibekalkan. Sebaliknya, molekul mendapat tenaga apabila mereka bertembung antara satu sama lain, dan tenaga itu digunakan untuk melarikan diri ke keadaan wap. Oleh itu, ini adalah perbezaan yang signifikan antara titik mendidih dan penyejatan.

Di bawah adalah infographic mengenai perbezaan antara titik mendidih dan penyejatan yang menabulasi semua perbezaan ini.

Ringkasan -Titik mendidih vs penyejatan

Titik mendidih adalah suhu di mana pengewapan berlaku apabila kami memberikan cecair dengan tenaga haba luaran. Walau bagaimanapun, penyejatan adalah proses spontan di mana kita tidak menyediakan tenaga luaran. Ringkas.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie, PH.D. "Definisi titik mendidih dalam kimia."Thoughtco, dec. 24, 2018. Terdapat di sini  
2. Libretexts. "12.4: penyejatan dan pemeluwapan."Kimia Libretexts, Yayasan Sains Kebangsaan, 26 Nov. 2018. Terdapat di sini  

Ihsan gambar:

1."Kochendes Wasser02" oleh Pengguna: Markus Schweiss - Kerja Sendiri, (CC BY -SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2."6083629546" oleh Tristan Schmurr (CC oleh 2.0) melalui Flickr