Perbezaan antara kealkalian dan pH

Alkalinity vs Ph

pH adalah istilah yang paling biasa digunakan di makmal. Ia dikaitkan dengan pengukuran kealkalian dan pengukuran keasidan.

Alkalinity

'Alkalinity' mempunyai sifat alkali. Elemen kumpulan 1 dan kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam bumi alkali, dianggap sebagai alkali ketika mereka larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mentakrifkan pangkalan sebagai bahan yang menghasilkan oh^- dalam penyelesaian. Molekul tersebut membentuk oh^- Apabila dibubarkan di dalam air, oleh itu, bertindak seperti pangkalan. Alkaliniti penyelesaian diukur dengan mengambil jumlah semua pangkalan dalam penyelesaian itu. Biasanya, apabila mengira kealkalian, jumlah karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO₃-), dan alkaliniti hidroksida (OH^-) diambil. Penyelesaian alkali bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan menjadikan litmus merah menjadi biru. Terdapat pangkalan lain kecuali pangkalan alkali seperti NH₃. Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama. Alkaliniti penting dalam meneutralkan keasidan, mengeluarkan lemak dan minyak. Oleh itu, kebanyakan detergen mempunyai kealkalian.

Ph

pH adalah skala, yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam penyelesaian. Skala mempunyai nombor dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai neutral. Air tulen dikatakan mempunyai ph 7. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asid. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya diionkan dalam penyelesaian, untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya memisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Jadi nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Apabila asasnya meningkat, nilai pH juga akan meningkat, dan asas yang kuat akan mempunyai nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah, secara relatif kepada h⁺ kepekatan dalam penyelesaian.

ph = -log [h⁺]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada h⁺s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, dari -log [oh^-] nilai pOH dapat ditentukan.

Oleh kerana, ph + pOH = 14

Oleh itu, nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang boleh digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai pH anggaran, sedangkan meter pH memberikan nilai yang lebih tepat.