Perbezaan antara daya intermolecular dan daya intra-molekul

Daya intermolecular vs daya intra-molekul

Kuasa intermolecular

Daya intermolecular adalah daya antara molekul jiran, atom atau zarah lain. Ini boleh menjadi kekuatan menarik atau menjijikkan. Daya intermolecular yang menarik mengadakan bahan bersama dan, oleh itu, ini penting untuk membuat bahan pukal. Semua molekul mempunyai daya intermolecular di antara mereka, dan beberapa daya ini lemah, dan ada yang kuat. Terdapat pelbagai jenis daya intermolecular seperti berikut.

• ikatan hidrogen

• Pasukan Ion-dipole

• dipole-dipole

• dipole yang disebabkan oleh ion

• dipole dipole dipole

• London/ pasukan penyebaran

Apabila hidrogen dilampirkan pada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ikatan kutub akan menyebabkan. Kerana elektronegativiti, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik kepada atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat caj positif separa, sedangkan lebih banyak atom elektronegatif akan mendapat caj negatif separa. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan caj ini dekat, akan ada daya tarikan antara hidrogen dan atom yang dikenakan negatif. Tarikan ini dikenali sebagai ikatan hidrogen. Dalam beberapa molekul, terdapat pemisahan caj kerana perbezaan elektronegativiti. Oleh itu, molekul ini mempunyai dipole. Apabila ion dekat, di antara ion dan akhir molekul yang bertentangan dengan molekul akan membentuk interaksi elektrostatik, yang dikenali sebagai kuasa ion-dipole. Kadang -kadang, apabila akhir positif satu molekul dan akhir negatif molekul lain adalah dekat, interaksi elektrostatik akan membentuk antara kedua -dua molekul. Ini dikenali sebagai interaksi dipole dipole. Terdapat beberapa molekul simetri seperti h₂, Cl₂ di mana tidak ada pemisahan caj. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Oleh itu, terdapat pemisahan caj segera dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Akhir dengan elektron akan mempunyai caj negatif sementara, sedangkan hujung yang lain akan mempunyai caj positif. Dipoles sementara ini boleh menyebabkan dipole di molekul jiran dan selepas itu, interaksi antara tiang lawan boleh berlaku. Interaksi semacam ini dikenali sebagai interaksi dipole dipole yang disebabkan oleh serta-merta. Dan ini adalah sejenis pasukan van der Waals, yang secara berasingan dikenali sebagai daya penyebaran London.

Kuasa intra-molekul

Ini adalah daya antara atom molekul atau kompaun. Mereka mengikat atom antara satu sama lain dan menjaga molekul tanpa pecah. Terdapat tiga jenis daya intra-molekul sebagai ikatan kovalen, ionik dan logam.

Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Lebih -lebih lagi, atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk zarah yang negatif atau positif. Zarah -zarah ini dipanggil ion. Terdapat interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik adalah daya yang menarik antara ion -ion yang bertentangan ini. Logam melepaskan elektron di cengkerang luar mereka dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, mereka dikenali sebagai laut elektron yang diselaraskan. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation dipanggil ikatan logam.