Perbezaan antara penjerapan dan desorpsi

The Perbezaan utama antara penjerapan dan desorpsi ialah penjerapan merujuk kepada proses di mana beberapa pepejal memegang molekul gas atau cecair atau larut sebagai filem nipis, sedangkan desorpsi merujuk kepada pembebasan bahan yang terserap dari permukaan.

Penjerapan dan penyerapan adalah proses kimia yang bertentangan antara satu sama lain. Kita dapat melihat proses ini dalam banyak sistem biologi, fizikal dan kimia. Ia boleh berlaku secara semulajadi atau kita boleh melakukan penjerapan dan desorpsi untuk eksperimen kimia.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah penjerapan
3. Apa itu desorpsi
4. Perbandingan sampingan - penjerapan vs desorpsi dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah penjerapan?

Penjerapan merujuk kepada proses yang mana beberapa pepejal memegang molekul gas atau cecair atau larut sebagai filem nipis. Oleh itu, ia adalah proses lekatan molekul ke permukaan. Bahan yang akan dilampirkan ke permukaan dipanggil "adsorbate". Bahan yang mempunyai permukaan untuk penyerapan dipanggil "Penyerap". Proses penjerapan adalah fenomena permukaan. Desorpsi adalah sebaliknya penjerapan.

Rajah 01: Karbon diaktifkan adalah penyerap yang baik

Tambahan pula, penjerapan adalah akibat daripada tenaga permukaan. Kita boleh mengklasifikasikan penjerapan ke dalam dua kumpulan sebagai chemisorption dan fisisorpsi. Chemisorpsi berlaku disebabkan oleh ikatan kovalen antara penyerap dan penyerap manakala fisisorpsi berlaku disebabkan oleh daya van der Waal yang lemah. Walau bagaimanapun, kadang -kadang penjerapan berlaku disebabkan oleh tarikan elektrostatik antara penyerap dan penyerap.

Biasanya, penjerapan gas dan larutan digambarkan melalui isotherms. Ia menerangkan jumlah penyerap pada penyerap sebagai fungsi tekanan gas atau kepekatannya pada suhu malar.

Apa itu desorpsi?

Desorpsi merujuk kepada pembebasan bahan yang terserap dari permukaan. Ini adalah proses penyerapan yang bertentangan. Desorpsi berlaku dalam sistem yang mempunyai keadaan keseimbangan penyerapan antara fasa pukal dan permukaan penyerap. Oleh itu, jika kita menurunkan kepekatan bahan dalam fasa pukal, beberapa bahan yang disedut berubah ke keadaan pukal. Dalam kromatografi, desorpsi adalah proses yang membantu pergerakan fasa mudah alih.

Selepas desorpsi berlaku, bahan yang diturunkan kekal pada substrat hampir tidak terhingga jika suhu tetap rendah. Walau bagaimanapun, apabila suhu meningkat, desorpsi mungkin berlaku. Persamaan umum untuk kadar penyerapan adalah seperti berikut.

R = rn^x

Di mana r adalah kadar desorpsi, r adalah kadar pemalar, n adalah konsert bahan terserap dan x adalah urutan kinetik reaksi. Terdapat beberapa cara yang berbeza desorpsi boleh berlaku. Sebagai contoh, desorpsi haba, desorpsi reduktif, desorpsi oksidatif, desorpsi yang dirangsang elektron, dan lain-lain.

Apakah perbezaan antara penjerapan dan penyerapan?

Penjerapan dan penyerapan adalah proses kimia yang bertentangan antara satu sama lain. Perbezaan utama antara penjerapan dan penyerapan adalah penjerapan merujuk kepada proses yang mana beberapa pepejal memegang molekul gas atau cecair atau larut sebagai filem nipis sedangkan desorpsi merujuk kepada pembebasan bahan yang terserap dari permukaan. Selain itu, penjerapan melibatkan pembentukan ikatan kovalen atau lampiran melalui kuasa van der waal sementara desorpsi melibatkan pecahan ikatan kovalen atau daya tarikan.

Infographic berikut meringkaskan perbezaan antara penjerapan dan penyerapan.

Ringkasan -Penyerapan vs desorpsi

Penjerapan dan penyerapan adalah proses kimia yang bertentangan antara satu sama lain. Perbezaan utama antara penjerapan dan penyerapan adalah penjerapan merujuk kepada proses yang mana beberapa pepejal memegang molekul gas atau cecair atau larut sebagai filem nipis, sedangkan desorpsi merujuk kepada pembebasan bahan yang terserap dari permukaan.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Apa yang dimaksudkan oleh penjerapan dalam kimia."Thoughtco, Aug. 7, 2019, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Karbon diaktifkan" oleh diri (en: pengguna: ravedave) - diri (en: pengguna: ravedave) (cc oleh 2.5) Melalui Wikimedia Commons