Perbezaan antara asid dan berasid
The Perbezaan utama antara asid dan berasid adalah bahawa Asid istilah menerangkan sebatian kimia yang dapat mengionkan air untuk melepaskan ion hidrogen sedangkan istilah berasid merujuk kepada keupayaan untuk melepaskan ion hidrogen.
Asid adalah bahan yang mempunyai nilai pH kurang dari 7 dan mereka bertindak balas dengan logam dan pangkalan. Juga, satu ciri asid adalah bahawa mereka rasa masam. Walau bagaimanapun, istilah berasid adalah kata sifat yang kita gunakan untuk menggambarkan sifat bahan yang mempunyai sifat yang sama dengan asid.
Kandungan
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu asid
3. Apa itu berasid
4. Perbandingan sampingan - Asid vs berasid dalam bentuk jadual
5. Ringkasan
Apa itu asid?
Asid adalah sebatian kimia yang dapat melepaskan ion hidrogen di dalam air. Tambahan pula, asid mempunyai nilai pH kurang daripada 7, dan mereka juga mempunyai rasa masam. Juga, terdapat tiga kategori utama asid. Iaitu, mereka adalah asid kuat, asid yang agak kuat dan asid lemah. Asid kuat sepenuhnya mengionkan untuk melepaskan semua ion hidrogen yang mungkin kepada larutan berair sedangkan asid lemah sebahagiannya mengionkan.
Tambahan pula, terdapat dua kategori asid yang luas. Iaitu, mereka adalah brønsted dan asid lewis. Asid Brønsted adalah penderma proton. Dalam penyelesaian berair, mereka boleh membentuk ion hidronium (h3O+) dengan mendermakan proton (h+) ke molekul air (h2O). Asid Lewis adalah sebatian kimia yang boleh membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron.
Rajah 01: Reaksi antara asid HCl dan asas NH4OH
Kita dapat mengukur kekuatan asid asid dari pemisahan asid atau ka. Ini memberikan seberapa banyak asid memisahkan ionnya. Untuk pemisahan asid HA ke H+ dan a- ion, kita boleh menulis persamaan untuk menentukan ka nilai seperti berikut:
Ka = [H+] [A-] / [Ha]
Asas dapat meneutralkan asid. Tindak balas antara asid dan asas memberikan garam dan air. Sebagai contoh, tindak balas antara asid HCl dan asas NaOH memberikan garam NaCl dan molekul air.
Apa itu berasid?
Istilah berasid berguna dalam menggambarkan sifat bahan yang mempunyai sifat yang sama dengan asid. Atau yang lain, kita boleh menggunakannya untuk menyatakan kehadiran asid. Kadang -kadang, kita menggunakan istilah ini untuk memberi idea mengenai pH penyelesaian sebagai pH<7 (pH is below 7).
Rajah 02: Skala pH untuk bahan berasid dan alkali
Sebagai contoh, barang makanan disebut sebagai alkali atau berasid bergantung kepada keupayaan mereka untuk menghasilkan abu asas atau berasid di dalam perut selepas pencernaan mereka. Itulah sebabnya kita mengklasifikasikan makanan sebagai alkali atau berasid, dan doktor menasihati kita untuk memasukkan lebih banyak makanan alkali dalam diet kita. Apabila kita makan makanan, mereka mengoksidakan di dalam badan, dan selepas pencernaan, mereka meninggalkan sisa atau abu. Sekiranya residu ini mengandungi mineral seperti sulfur, fosforus, klorin, dan radikal asid organik lebih daripada natrium, kalium, kalsium dan magnesium, makanan disebut kagum mengkategorikan makanan sebagai asid. Sebaliknya, bercakap fenomena ini juga benar, dan makanan kemudiannya disebut sebagai alkali.
Apakah perbezaan antara asid dan berasid?
Asid adalah sebatian kimia yang dapat melepaskan ion hidrogen di dalam air manakala istilah berasid berguna dalam menggambarkan sifat -sifat bahan yang mempunyai sifat yang sama dengan asid. Oleh itu, ini adalah perbezaan utama antara asid dan berasid. Ringkasnya, istilah asid berguna dalam menamakan sebatian kimia manakala istilah berasid berguna untuk menjelaskan kehadiran sifat asid.
Ringkasan -Asid vs berasid
Istilah berasid berasal dari asid nama. Perbezaan utama antara asid dan berasid ialah asid istilah menerangkan sebatian kimia yang dapat mengionkan air untuk melepaskan ion hidrogen sedangkan istilah berasid merujuk kepada keupayaan untuk melepaskan ion hidrogen.
Rujukan:
1. "Asid."Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 30 Okt. 2018. Terdapat di sini
2. "Acidic | Definisi Asid dalam Bahasa Inggeris oleh Kamus Oxford."Kamus Oxford | Kamus Bahasa Inggeris, Oxford. Terdapat di sini
Ihsan gambar:
1."Ammonia asid hidroklorik" (domain awam) melalui Wikimedia Commons
2."35805740223" oleh Heinrich-Böll-Stiftung (CC BY-SA 2.0) melalui Flickr
