Apakah perbezaan antara jumlah keasidan dan keasidan titrata

The Perbezaan utama antara jumlah keasidan dan keasidan titratable Adakah jumlah keasidan merujuk kepada jumlah keasidan titratable dan tidak beroperasi, sedangkan keasidan titratable merujuk kepada kandungan asid yang tidak menentu sampel yang dapat dititrasi menggunakan pangkalan.

Istilah jumlah keasidan dan keasidan titratable berkait rapat antara satu sama lain kerana keasidan titratable dimasukkan ke dalam jumlah keasidan sampel tertentu.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah jumlah keasidan 
3. Apakah keasidan titratable
4. Jumlah keasidan vs keasidan titratable dalam bentuk jadual
5. Ringkasan - Jumlah keasidan vs keasidan titratable 

Apakah jumlah keasidan?

Jumlah keasidan boleh digambarkan sebagai ukuran jumlah ion hidrogen yang berlaku dalam bahan dalam bentuk asid tetap dan tidak menentu. Oleh itu, jenis keasidan ini biasanya merangkumi ion hidrogen yang berpotensi yang boleh dikeluarkan dan ion hidrogen yang sudah ada dalam penyelesaiannya. Ini juga dikenali sebagai jumlah asid atau tan.

Ia dapat diukur dengan jumlah kalium hidroksida dalam miligram yang sampel perlu meneutralkan kandungan asid dalam gram penyelesaian. Ia dapat digambarkan sebagai pengukuran kualiti yang signifikan dalam minyak mentah. Sebagai contoh, nilai ini dapat menentukan potensi kakisan penapisan minyak mentah. Umumnya, ia adalah kandungan asid naphthenic dalam minyak mentah. Ia juga dikenali sebagai kakisan asid naphthenic.

Tiga kaedah utama untuk menentukan jumlah keasidan termasuk titrasi potentiometrik, titrasi warna-warna, dan kaedah spektroskopi. Dalam titrasi potentiometrik, sampel dibubarkan dalam toluena dan propanol dengan kehadiran jumlah air, dan kemudian larutan yang dihasilkan dititrasi dengan kalium hidroksida alkohol. Di sana, kita memerlukan elektrod kaca dan elektrod rujukan yang direndam dalam penyelesaian yang akan disambungkan ke potentiometer. Potentiometer ini memberikan bacaan dalam millivolt yang boleh kita plot terhadap kelantangan titran. Grafik memberikan titik akhir pada jumlah kandungan asid.

Kaedah biasa kedua adalah titrasi warna-warna, di mana penunjuk pH harus digunakan, seperti phenolphthalein. Buret digunakan untuk menambah titran ke sampel di mana perubahan warna permeant penyelesaian memberikan titik akhir penyelesaian, yang menunjukkan jumlah kandungan asid.

Kaedah ketiga adalah kaedah spektroskopi. Ia memberikan bacaan yang cepat dan tepat yang menggunakan spektroskopi inframerah pertengahan untuk tujuan ini. Kaedah ini berdasarkan penyerapan dan pelepasan, di mana titik akhir memberikan jumlah keasidan.

Apakah keasidan titratable?

Keasidan titratable sampel boleh digambarkan sebagai jumlah asas yang kuat yang diperlukan untuk menonjolkan sampel. Selain itu, petunjuk pH dan asid titratable boleh ditakrifkan sebagai petunjuk untuk mengukur kandungan asid organik dan garam mereka dalam sampel seperti buah -buahan. Kedua -dua faktor ini juga mempengaruhi pembentukan gel. Yang paling penting, keasidan titratable adalah kandungan asid yang tidak menentu dari sampel yang diberikan, dan tidak termasuk bahan asid tetap.

Terdapat cara yang berbeza untuk menentukan keasidan titratable sampel, tetapi kaedah yang paling biasa adalah titrasi dengan larutan alkali. Penyelesaian alkali yang paling biasa digunakan ialah natrium hidroksida, bersama dengan penunjuk phenolphthalein. Persamaan untuk pengiraan adalah seperti berikut:

Keasidan titratable % = [n (normalisasi titran) x e (jumlah titran) x eq (berat bersamaan)] / [w (jisim sampel) x 1000]

Apakah perbezaan antara jumlah keasidan dan keasidan titrata?

Jumlah keasidan dan keasidan titratable adalah dua faktor penting dalam analisis sampel yang berbeza untuk kandungan asid mereka. Perbezaan utama antara jumlah keasidan dan keasidan titratable ialah jumlah keasidan merujuk kepada jumlah keasidan titratable dan tidak beroperasi, sedangkan keasidan titratable merujuk kepada kandungan asid yang tidak menentu sampel yang dapat dititrasi menggunakan pangkalan.

Berikut adalah ringkasan perbezaan antara jumlah keasidan dan keasidan titratable dalam bentuk tabular untuk perbandingan bersebelahan.

Ringkasan -Jumlah keasidan vs keasidan titratable

Jumlah keasidan adalah ukuran jumlah ion hidrogen yang berlaku dalam bahan dalam bentuk asid tetap dan tidak menentu, manakala keasidan titratable sampel adalah jumlah asas yang kuat yang diperlukan untuk titrasi sampel. Perbezaan utama antara jumlah keasidan dan keasidan titratable ialah jumlah keasidan merujuk kepada jumlah keasidan titratable dan tidak beroperasi, sedangkan keasidan titratable merujuk kepada kandungan asid yang tidak menentu sampel yang dapat dititrasi menggunakan pangkalan.

Rujukan:

1. Hakim, Samim. "Keasidan Titratable." Viticulture and Enology, 4 Apr. 2018.

Ihsan gambar:

1. "Lengkung titrasi 20 asid amino yang dianjurkan oleh rantai sampingan" oleh Lvwarren di Wikipedia Inggeris (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia