Apakah perbezaan antara spesies isotonik dan isoelektronik

The Perbezaan utama antara spesies isotonik dan isoelektronik Adakah spesies isotonik mempunyai bilangan neutron yang sama, sedangkan spesies isoelektronik mempunyai bilangan elektron yang sama.

Istilah isotonik dan isoelektronik merujuk kepada spesies kimia yang mempunyai persamaan, e.g., Bilangan elektron yang sama, bilangan neutron yang sama, dll.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah spesies isotonik
3. Apakah spesies isoelektronik
4. Spesies isotonik vs isoelektronik dalam bentuk jadual
5. Ringkasan - Spesies isotonik vs isoelektronik

Apakah spesies isotonik?

Spesies isotonik adalah spesies kimia yang mempunyai bilangan neutron yang sama. Ini juga dikenali sebagai isoton. Isoton adalah dua atau lebih nukleus dengan bilangan neutron yang sama, tetapi mereka mempunyai bilangan proton yang berlainan. Nombor neutron dilambangkan oleh n, dan nombor proton dilambangkan oleh z.

Contoh biasa ialah boron -12 dan karbon - 13 nukleus. Kedua -dua nukleus ini mengandungi 7 neutron dalam setiap atom. Oleh itu, kita boleh menamakannya sebagai isoton. Kumpulan spesies isotonik yang serupa termasuk atom dengan 20 neutron setiap atom. Kumpulan ini termasuk S-36, CL-37, AR-38, K-39, dan CA-40. Semua atom ini mempunyai 20 neutron tetapi bilangan proton yang berbeza. Kita boleh mendapatkan bilangan proton dengan menolak 20 dari nombor massa. E.g., Untuk atom sulfur, bilangan proton per atom = 36 - 20 = 16.

Istilah isotonik berasal dari bahasa Yunani yang bermaksud "peregangan yang sama."Ia diperkenalkan oleh ahli fizik Jerman k.Guggenheimer. Terdapat banyak atom dengan bilangan neutron yang sama apabila mempertimbangkan isotop elemen kimia. Biasanya, bilangan terbesar nukleus stabil yang stabil keluar untuk dua spesies isotonik 50 dan 82.

Apakah spesies isoelektronik?

Spesies isoelektronik adalah spesies kimia yang mempunyai bilangan elektron yang sama. Dengan kata lain, spesies isoelektronik mempunyai bilangan elektron yang sama atau struktur elektronik yang sama. Fenomena ini dikenali sebagai isoelectronicity.

Contohnya, karbon monoksida, tidak+, dan n2 adalah spesies kimia isoelektronik kerana struktur ini mempunyai bilangan elektron yang sama setiap kompaun. Sebaliknya, CH3COOH dan CH3N = NCH3 bukan isoelektronik kerana mereka mempunyai bilangan elektron yang berbeza.

Kepentingan mengenal pasti spesies kimia isoelektronik adalah keupayaan untuk mengkaji spesies yang berkaitan dengan pasangan atau siri. Selain itu, kita boleh mengharapkan ini berguna dalam konsistensi dan kebolehprediksi sifat -sifat spesies kimia ini. Oleh itu, ia memberi kita petunjuk mengenai sifat dan reaksi yang mungkin.

Contohnya, atom n dan o+ ion adalah isoelectronic antara satu sama lain. Ini kerana kedua -dua spesies ini mempunyai lima elektron valensi dan [dia] 2S22p3. Satu lagi contoh biasa ialah siri kation dengan K+, Ca2+, dan SC3+. Begitu juga, Cl-, S2-, dan P3- adalah siri anion dengan bilangan elektron yang sama.

Dalam molekul diatomik, kita boleh menggunakan rajah orbital molekul untuk menggambarkan isoelectronicity dalam molekul diatomik. Ini menunjukkan orbital atom yang bercampur dengan spesies isoelektronik, menunjukkan gabungan orbit yang sama serta ikatan.

Terdapat beberapa sebatian polyatomik yang boleh menjadi isoelektronik antara satu sama lain. Contoh yang biasa diketahui ialah siri asid amino dengan serine, sistein, dan selenocysteine. Asid amino ini berbeza antara satu sama lain mengikut chalcogen tertentu yang terdapat di lokasi di rantai sampingan.

Apakah perbezaan antara spesies isotonik dan isoelektronik?

Spesies kimia isotonik dan isoelektronik penting dalam mengkaji sifat kimia sebatian yang berkaitan. Perbezaan utama antara spesies isotonik dan isoelektronik adalah bahawa dalam spesies isotonik, bilangan neutron adalah sama, sedangkan, dalam spesies isoelektronik, bilangan elektron adalah sama.

Infographic di bawah membentangkan perbezaan antara spesies isotonik dan isoelektronik dalam bentuk tabular untuk perbandingan bersebelahan.

Ringkasan -Spesies isotonik vs isoelektronik

Spesies isotonik adalah spesies kimia yang mempunyai bilangan neutron yang sama. Spesies isoelektronik adalah spesies kimia yang mempunyai bilangan elektron yang sama. Oleh itu, perbezaan utama antara spesies isotonik dan isoelektronik ialah spesies isotonik mempunyai bilangan neutron yang sama, sedangkan spesies isoelektronik mempunyai bilangan elektron yang sama.

Rujukan:

1. "Antara spesies berikut yang manakah isotonik dengan 37 rb 86 ?" Tardigrade, 30 Okt. 2019.

Ihsan gambar:

1. "Isotop dan Half -Life" oleh Benrg - Kerja Sendiri (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia
2. "Karbon monoksida mudah" oleh Yikrazuul (bercakap) - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia
3. "Nitrosonium-2d-dimensi" (domain awam) melalui Commons Wikimedia