Apakah perbezaan antara asid karbonik dan bikarbonat

The Perbezaan utama antara asid karbonik dan bikarbonat Adakah asid karbonik adalah sebatian kimia neutral, sedangkan bikarbonat adalah sebatian kimia yang negatif.

Asid karbonik adalah asid lemah yang terbentuk dalam larutan apabila karbon dioksida larut dalam air, dengan formula kimia H2CO3. Bentuk bikarbonat dengan gabungan tiga atom oksigen, atom hidrogen, dan atom karbon dengan formula kimia HCO3-.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah asid karbonik 
3. Apa itu bikarbonat
4. Asid karbonik vs bikarbonat dalam bentuk jadual
5. Ringkasan -Asid karbonik vs bikarbonat

Apakah asid karbonik?

Asid karbonik adalah H2CO3. Kadang -kadang, kami memberikan nama ini kepada penyelesaian yang mempunyai karbon dioksida dibubarkan di dalam air atau air berkarbonat. Ini kerana air berkarbonat mengandungi sedikit H2CO3. Tambahan pula, asid karbonik adalah asid lemah, dan ia boleh membentuk dua jenis garam sebagai karbonat dan bikarbonat. Jisim molar sebatian ini adalah 62.024 g/mol.

Rajah 01: Struktur kimia asid karbonik

Apabila karbon dioksida larut di dalam air, ia memasuki keseimbangan antara karbon dioksida dan asid karbonik. Keseimbangan adalah seperti berikut:

CO2 +H2O ⟷ H2CO3

Jika kita menambah lebihan asid karbonik ke pangkalan, ia memberikan bikarbonat. Tetapi, jika terdapat lebihan asas, maka asid karbonik cenderung memberikan garam berkarbonat. Lebih tepat lagi, asid karbonik adalah sebatian asid karboksilik yang mempunyai dua substituen kumpulan hidroksil yang dilampirkan pada karbon karbonil. Selain itu, ia adalah asid poliprotik, yang mampu menderma proton. Ia mempunyai dua proton boleh tanggal, jadi ia secara khusus diprot.

Apa itu bikarbonat?

Bentuk bikarbonat dengan gabungan tiga atom oksigen, atom hidrogen, dan atom karbon. Produk gabungan ini boleh menjadi ion atau sebatian dengan lebih banyak elektron daripada proton. Kita dapat menggambarkannya sebagai spesies kimia yang mempunyai formula kimia hco3-.

Rajah 02: Struktur kimia anion bikarbonat

Kompaun ini adalah bahagian penting dalam sistem penimbunan pH badan, dalam istilah awam: ia bertanggungjawab untuk menjaga darah seseorang dalam keadaan yang tidak terlalu berasid atau terlalu asas. Di samping itu, ia berfungsi sebagai cara menjaga jus pencernaan di cek sebaik sahaja perut selesai mencerna makanan. Tambahan pula, asid karbonik dalam air hujan membentuk ion bikarbonat apabila ia menyentuh batu. Aliran ion bikarbonat ini penting dalam menjaga kitaran karbon berjalan.

Apakah perbezaan antara asid karbonik dan bikarbonat?

Asid karbonik adalah asid lemah yang terbentuk dalam larutan apabila karbon dioksida larut dalam air, dan formula kimianya adalah H2CO3. Bentuk bikarbonat dengan gabungan tiga atom oksigen, atom hidrogen, dan atom karbon dengan formula kimia HCO3-. Perbezaan utama antara asid karbonik dan bikarbonat ialah asid karbonik adalah sebatian kimia neutral, sedangkan bikarbonat adalah sebatian kimia yang negatif. Selain itu, asid karbonik digunakan dalam membuat minuman keras, berminyak, merawat dermatitida, dalam cuci mulut, dll., Walaupun bikarbonat digunakan dalam persiapan makanan seperti baking (sebagai ejen peninggalan), dan ia memberikan keupayaan untuk menahan perubahan dalam pH.

Infographic berikut meringkaskan perbezaan antara asid karbonik dan bikarbonat dalam bentuk tabular untuk perbandingan sampingan.

Ringkasan -Asid karbonik vs bikarbonat

Asid karbonik adalah H2CO3. Bentuk bikarbonat dengan gabungan tiga atom oksigen, atom hidrogen dan atom karbon, dengan formula kimia HCO3-. Perbezaan utama antara asid karbonik dan bikarbonat ialah asid karbonik adalah sebatian kimia neutral, sedangkan bikarbonat adalah sebatian kimia yang negatif.

Rujukan:

1. "Apa itu bikarbonat? - Struktur, kegunaan & kesan kesihatan bikarbonat."Byju's, 19 Ogos. 2021.

Ihsan gambar:

1. "Asid Karbonat 2D" oleh Eetwartti-Kerja Sendiri Berdasarkan Imej: Karbonik-Asid-2D.PNG (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Resonans Bikarbonat" oleh Hellbus - Kerja Sendiri (CC BY -SA 3.0) melalui Commons Wikimedia