Perbezaan antara elektrolit yang kuat dan lemah

Elektrolit lemah vs lemah

Semua sebatian boleh dikategorikan kepada dua kumpulan, kerana elektrolit dan bukan elektrolit berdasarkan keupayaan mereka untuk menghasilkan ion dan, oleh itu, dapat menjalankan elektrik. Proses lulus arus melalui penyelesaian elektrolitik dan, oleh itu, memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektrod masing -masing dipanggil "Elektrolisis."Proses ini dijalankan dalam sel elektrolisis. Konsep ini digunakan dalam penyaduran logam, pengasingan unsur atau gas pepejal, dalam bateri, sel bahan api, dan lain-lain.

Elektrolit juga terdapat di dalam badan kita. Mereka diperlukan untuk mengekalkan keseimbangan di dalam sel dan cecair darah dalam badan yang sihat. Keseimbangan elektrolit adalah penting untuk mengekalkan keseimbangan osmotik, oleh itu tekanan darah di dalam badan. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ penting dalam penghantaran saraf impuls dan kontraksi otot. Homeostasis elektrolit dikawal oleh pelbagai hormon dalam badan. Contohnya, aldosteron, mengawal NA⁺ jumlah. Hormon Calcitonin dan Paratorormon memainkan peranan untuk mengekalkan CA²⁺ dan po₄^3- seimbang. Tahap elektrolit darah diukur untuk mengenal pasti ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Kebanyakannya, na⁺ dan k⁺ Tahap darah dan air kencing diukur untuk memeriksa tindakan rosak buah pinggang, dan lain -lain.  Na biasa⁺ tahap darah adalah 135 - 145 mmol/l, dan k normal⁺ tahap adalah 3.5 - 5.0 mmol/l. Tahap elektrolit yang melampau di dalam badan boleh membawa maut. Elektrolit juga penting di badan tumbuhan. Sebagai contoh, mekanisme pembukaan dan penutup stomata oleh sel pengawal dikawal oleh elektrolit (k⁺).

Elektrolit adalah bahan yang menghasilkan ion. Sebatian ini dapat menghasilkan ion ketika berada di panggung cair atau ketika mereka dibubarkan dalam pelarut (air). Kerana ion, elektrolit dapat menjalankan elektrik. Kadang-kadang ada elektrolit keadaan pepejal. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) apabila dibubarkan di dalam air. Terdapat dua jenis elektrolit, elektrolit yang kuat dan elektrolit yang lemah.

Elektrolit yang kuat

Elektrolit yang kuat dengan mudah menghasilkan ion apabila mereka larut. Mereka benar -benar berpisah untuk menghasilkan ion dalam penyelesaian. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit yang kuat. Penyelesaian natrium klorida atau larutan NaCl berair telah dipisahkan sepenuhnya ke NA⁺ dan Cl^- ion; Oleh itu, mereka adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan asas yang kuat juga elektrolit yang baik.

Elektrolit lemah

 Elektrolit lemah menghasilkan beberapa ion apabila mereka larut dalam air. Mereka memisahkan sebahagian dan menghasilkan beberapa ion. Dalam larutan elektrolit yang lemah, akan ada ion yang dipisahkan serta molekul neutral bahan. Oleh itu, arus yang dijalankan oleh penyelesaian sedemikian sangat rendah berbanding dengan penyelesaian elektrolitik yang kuat. Contohnya, asid lemah seperti asid asetik dan pangkalan yang lemah adalah elektrolit yang lemah.