Perbezaan antara kadar tindak balas dan pemalar kadar tertentu

The Perbezaan utama antara kadar tindak balas dan pemalar kadar tertentu ialah Kadar tindak balas memberikan petunjuk kelajuan di mana tindak balas ditukar kepada produk manakala pemalar kadar spesifik adalah pemalar perkadaran.

Apabila satu atau lebih reaktan ditukar kepada produk, mereka mungkin melalui perubahan pengubahsuaian dan tenaga yang berbeza. Bon kimia dalam reaktan dipecahkan, dan ikatan baru dibentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeza dengan reaktan. Jenis pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Terdapat banyak pembolehubah yang mengawal reaksi. Dengan mengkaji termodinamik dan kinetik, kita dapat membuat banyak kesimpulan tentang tindak balas dan bagaimana kita dapat mengawalnya. Thermodynamics adalah kajian transformasi tenaga. Ia hanya prihatin dengan energik dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi. Tidak ada apa -apa untuk mengatakan tentang seberapa cepat keseimbangan dicapai. Soalan ini adalah domain kinetik.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah kadar tindak balas 
3. Apakah pemalar kadar spesifik
4. Perbandingan sampingan - Kadar tindak balas vs pemalar kadar tertentu dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah kadar tindak balas?

Kadar tindak balas hanyalah petunjuk kelajuan reaksi. Ia boleh dianggap sebagai parameter yang menentukan seberapa cepat atau betapa lambat reaksinya. Sememangnya, beberapa reaksi sangat lambat, jadi kita tidak dapat melihat reaksi yang berlaku kecuali kita memerhatikannya untuk masa yang lama. Sebagai contoh, pelapukan batu oleh proses kimia adalah tindak balas yang sangat perlahan yang berlaku selama bertahun -tahun. Sebaliknya, tindak balas antara sekeping kalium dan air sangat cepat dan menghasilkan sejumlah besar haba; ini dianggap sebagai tindak balas yang kuat.

Pertimbangkan tindak balas berikut di mana reaktan A dan B akan pergi ke produk C dan D.

a a + b b → c c + d d

Kadar tindak balas dapat diberikan dari segi dua reaktan atau produk.

Kadar = -(1/a) d [a]/dt = -(1/b) d [b]/dt = -(1/c) d [c]/dt = -(1/d) d [d ]/dt

A, B, C dan D adalah pekali stoikiometrik reaktan dan produk. Bagi reaktan, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak kerana produk berkurangan apabila reaksi hasilnya. Walau bagaimanapun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif.

Rajah 01: Kadar tindak balas meningkat dengan peningkatan suhu

Kinetik kimia adalah kajian kadar tindak balas dan terdapat banyak faktor yang mempengaruhi kelajuan reaksi. Faktor ini termasuk kepekatan reaktan, pemangkin, suhu, kesan pelarut, pH, kadang -kadang kepekatan produk, dan lain -lain. Faktor -faktor ini boleh dioptimumkan untuk mempunyai kadar tindak balas maksimal atau boleh diselaraskan untuk memanipulasi kadar tindak balas yang diperlukan.

Apakah pemalar kadar spesifik?

Sekiranya kita menulis persamaan kadar berhubung dengan reaktan A dalam reaksi yang diberikan di atas, ia adalah seperti berikut.

R = -k [a] a [b] b

Dalam tindak balas ini, k adalah kadar pemalar. Ini dikenali sebagai pemalar kadar tertentu apabila kepekatan setiap reaktan adalah perpaduan; i.e. satu tahi lalat/dm3. Ia adalah pemalar perkadaran yang bergantung pada suhu. Kadar dan pemalar kadar spesifik tindak balas boleh didapati dengan eksperimen.

Apakah perbezaan antara kadar tindak balas dan pemalar kadar tertentu?

Kadar tindak balas memberikan petunjuk kelajuan di mana tindak balas ditukar kepada produk manakala pemalar kadar spesifik adalah pemalar perkadaran. Jadi, ini adalah perbezaan utama antara kadar tindak balas dan pemalar kadar tertentu. Lebih penting lagi, pemalar kadar spesifik adalah sebahagian daripada kadar tindak balas. Pemalar kadar spesifik hanya tidak dapat memberikan pernyataan yang sah mengenai kelajuan tindak balas.

Ringkasan -Kadar tindak balas vs pemalar kadar tertentu

Perbezaan utama antara kadar tindak balas dan pemalar kadar tertentu ialah kadar tindak balas memberikan petunjuk kelajuan di mana tindak balas ditukar kepada produk sementara pemalar kadar spesifik adalah malar perkadaran.

Ihsan gambar:

1. "Peningkatan kadar tindak balas dengan peningkatan suhu" oleh Brazosport College - Kerja Sendiri (CC BY -SA 3.0) melalui Commons Wikimedia