Perbezaan antara pH dan keasidan

pH vs keasidan

Keasidan dan pH adalah dua istilah yang berkait rapat dalam kimia. pH adalah istilah yang paling biasa digunakan di makmal. Ia dikaitkan dengan pengukuran keasidan dan pengukuran asas.

Keasidan

Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan H3O⁺ ion dalam penyelesaian. Bronsted- lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang dapat menerima proton. Definisi asid Lewis jauh lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana -mana penderma pasangan elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh bertindak sebagai asid. Contohnya, bcl₃ adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid bronsted-lowry, kerana ia boleh mendermakan proton; Walau bagaimanapun, menurut Lewis, ia akan menjadi asas. Tidak kira definisi di atas, biasanya kita mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita jumpai di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan dengan logam untuk membentuk H₂; Oleh itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Keasidan adalah keadaan sebagai asid. Ini berkaitan dengan tahap menjadi asid (asid kuat atau lemah).

Ph

pH adalah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam penyelesaian. Skala mempunyai nombor dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai neutral. Air tulen dikatakan mempunyai ph 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar -benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya dipisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Jadi nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Apabila asasnya meningkat, nilai pH juga akan meningkat dan asas yang kuat akan mempunyai nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah secara relatif terhadap kepekatan H+ dalam penyelesaiannya.

ph = -log [h⁺]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada h⁺s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, dari -log [oh^-] nilai pOH dapat ditentukan.

Sejak, ph + pOH = 14

Oleh itu, nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai pH anggaran, sedangkan meter pH memberikan nilai yang lebih tepat daripada kertas pH.