Perbezaan antara zarah dan molekul

Zarah vs molekul

Atom adalah unit kecil, yang mengumpul sehingga membentuk semua bahan kimia yang ada. Atom boleh bergabung dengan atom lain dalam pelbagai cara, sehingga membentuk beribu -ribu molekul. Semua elemen mempunyai susunan diatomik atau polyatom untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Menurut elektron mereka menderma atau menarik balik kebolehan, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang -kadang, terdapat tarikan yang sangat lemah antara atom. Zarah dan molekul mempunyai tingkah laku dan sifat yang sama kerana molekul juga zarah.

Zarah

Zarah adalah istilah umum. Bergantung pada tempat kita menggunakannya, kita dapat menentukannya. Secara amnya zarah adalah objek dengan jisim dan kelantangan, dan ia harus mempunyai sifat fizikal lain juga. Ia juga merupakan objek yang kecil dan setempat. Selalunya kita mewakili zarah dengan titik dan pergerakannya secara rawak. Sama ada kita boleh memanggil objek zarah bergantung pada saiz. Sebagai contoh, dalam penyelesaian di mana banyak molekul dibubarkan, kita boleh mengatakan satu molekul sebagai zarah. Teori zarah menerangkan mengenai zarah seperti berikut.

• Matter terdiri daripada zarah kecil.

• Zarah -zarah ini dalam perkara diadakan bersama oleh kekuatan yang kuat.

• zarah dalam perkara sedang dalam gerakan berterusan.

• Suhu mempengaruhi kelajuan zarah. Contohnya, pada suhu yang lebih tinggi, pergerakan zarah lebih tinggi.

• Dalam hal, terdapat ruang yang besar di antara zarah. Berbanding dengan ruang ini, zarah sangat kecil.

• zarah dalam bahan adalah unik, dan ia berbeza dari zarah dalam bahan lain.

Kadang -kadang zarah dapat dibahagikan lagi kepada sub zarah. Sebagai contoh, kita menganggap molekul sebagai zarah pada satu ketika. Molekul terdiri daripada atom, dan mereka boleh dianggap sebagai zarah. Terdapat zarah sub atom dalam atom. Satu zarah sub atom juga boleh dibahagikan kepada lebih banyak zarah. Oleh itu, komposisi dan saiz zarah boleh berbeza -beza bergantung pada keadaan.

Molekul

Molekul dibuat dengan mengikat kimia dua atau lebih atom elemen yang sama (e.g. O₂, N₂) atau elemen yang berbeza (h₂O, NH₃). Molekul tidak mempunyai caj, dan atom -atom dikikat oleh ikatan kovalen. Molekul boleh menjadi sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (h₂), bergantung kepada bilangan atom yang disambungkan. Jenis dan bilangan atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul. Nisbah integer paling mudah atom yang terdapat dalam molekul diberikan oleh formula empirikal. Contohnya, c₆H₁₂O₆ adalah formula molekul glukosa, dan CH₂O adalah formula empirikal. Jisim molekul adalah jisim yang dikira memandangkan jumlah atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul mempunyai geometri sendiri. Atom dalam molekul diatur dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan tertentu dan panjang ikatan, untuk meminimumkan penolakan dan daya tegang.