Perbezaan antara ejen pengoksidaan dan ejen pengurangan

Ejen pengoksidaan vs ejen pengurangan
 

Tindak balas pengoksidaan dan pengurangan disatukan. Di mana satu bahan dioksidakan bahan lain mengurangkan. Oleh itu, tindak balas ini dikenal bersama sebagai tindak balas redoks. Pada asalnya, tindak balas pengoksidaan telah dikenalpasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen mengambil bahagian. Di sana, oksigen menggabungkan dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Jadi pada dasarnya tindak balas pengoksidaan menambah oksigen ke bahan lain. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, hidrogen menjalani pengoksidaan dan oleh itu, atom oksigen telah ditambah kepada hidrogen membentuk air.

2h₂ + O₂ -> 2h₂O

Cara lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan hidrogen. Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan tindak balas kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita dapat menerangkan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini.

Ejen pengoksidaan

Menurut contoh di atas, ejen pengoksidaan atau pengoksida dapat ditakrifkan sebagai ejen yang menghilangkan elektron dari bahan lain dalam reaksi redoks. Oleh kerana ia menghilangkan elektron, bahan lain akan mempunyai nombor pengoksidaan yang lebih tinggi daripada reaktan. Ejen pengoksidaan kemudian mengalami pengurangan. Contohnya dalam tindak balas berikut, magnesium telah ditukar kepada ion magnesium.  Sejak itu, magnesium telah kehilangan dua elektron yang telah menjalani pengoksidaan dan gas klorin adalah ejen pengoksidaan.

Mg + cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Dalam tindak balas di atas antara gas hidrogen dan oksigen, oksigen adalah ejen pengoksidaan. Oksigen adalah pengoksida yang baik dalam reaksi. Selanjutnya, hidrogen peroksida, asid sulfurik, asid nitrik, halogen, sebatian permanganat, dan reagen Tollen adalah beberapa agen pengoksidaan biasa.

Mengurangkan ejen

Pengurangan adalah kebalikan dari pengoksidaan. Dari segi pemindahan oksigen, dalam tindak balas pengurangan oxygens hilang. Dari segi pemindahan hidrogen, tindak balas pengurangan berlaku apabila hidrogen diperoleh. Contohnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah dikurangkan kerana ia telah mendapat hidrogen. Dari segi pemindahan elektron, pengurangan memperoleh elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin dikurangkan.

Mengurangkan ejen adalah bahan yang menyumbangkan elektron ke bahan lain dalam reaksi redoks. Oleh itu, bahan lain mengalami pengurangan dan ejen pengurangan menjadi teroksida. Ejen pengurangan yang kuat mempunyai keupayaan untuk menderma elektron dengan mudah. Apabila jejari atom adalah besar, tarikan antara nukleus dan elektron valensi melemahkan; oleh itu atom yang lebih besar adalah ejen pengurangan yang baik. Selain itu, ejen pengurangan yang baik mempunyai tenaga elektronegativiti yang rendah dan tenaga pengionan kecil. Natrium borohidrida, litium aluminium hidrida, asid formik, asid askorbik, natrium amalgam, dan zink merkuri amalgam adalah beberapa agen pengurangan biasa.

Ejen pengoksidaan vs ejen pengurangan

• Ejen pengoksidaan menghilangkan elektron dari bahan lain dalam tindak balas redoks manakala ejen pengurangan menyumbangkan elektron.

• Oleh itu, ejen pengoksidaan mengoksidakan bahan lain dan pengurangan ejen mengurangkannya.

• Semasa tindak balas, ejen pengoksidaan mengalami pengurangan. Sebaliknya, ejen pengurangan mengalami pengoksidaan.

• Mengurangkan ejen mempunyai elektronegativiti yang rendah, tenaga pengionan yang rendah dan radius atom yang tinggi berbanding dengan agen pengoksidaan.