Perbezaan antara keadaan pengoksidaan dan nombor pengoksidaan

Keadaan pengoksidaan vs nombor pengoksidaan

Keadaan pengoksidaan

Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "ukuran tahap pengoksidaan atom dalam bahan. Ia ditakrifkan sebagai caj atom mungkin dibayangkan mempunyai."Keadaan pengoksidaan adalah nilai integer, dan ia boleh menjadi positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom tertakluk kepada perubahan terhadap tindak balas kimia. Sekiranya keadaan pengoksidaan semakin meningkat, maka atom dikatakan teroksida. Dan jika ia berkurangan, maka atom telah menjalani pengurangan. Dalam tindak balas pengoksidaan dan pengurangan, elektron memindahkan. Dalam keadaan pengoksidaan elemen tulen adalah sifar. Terdapat beberapa peraturan yang boleh kita gunakan untuk menentukan keadaan pengoksidaan atom dalam molekul.

• Unsur tulen mempunyai keadaan pengoksidaan sifar.

• Untuk ion monatomi, keadaan pengoksidaan adalah sama dengan caj mereka.

• Dalam ion polyatomik, caj itu sama dengan jumlah keadaan pengoksidaan di semua atom. Oleh itu, keadaan pengoksidaan atom yang tidak diketahui dapat dijumpai jika keadaan pengoksidaan atom lain diketahui.

• Untuk molekul neutral, jumlah semua keadaan pengoksidaan atom adalah sifar. 

Selain daripada kaedah di atas, keadaan pengoksidaan juga boleh dikira menggunakan struktur lewis molekul. Keadaan pengoksidaan atom diberikan oleh perbezaan antara bilangan elektron valensi atom, jika atom adalah neutral, dan bilangan elektron milik atom dalam struktur Lewis. Sebagai contoh, karbon metil dalam asid asetik mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat kepada tiga atom hidrogen. Oleh kerana karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan tergolong dalam karbon. Karbon membuat ikatan lain dengan karbon lain; Oleh itu, mereka membahagikan dua elektron ikatan sama. Jadi bersama -sama, dalam struktur Lewis, karbon mempunyai tujuh elektron. Apabila karbon berada dalam keadaan neutral, ia mempunyai empat elektron valensi. Oleh itu, perbezaan di antara mereka menjadikan bilangan pengoksidaan karbon menjadi -3.

Nombor pengoksidaan

Nombor pengoksidaan adalah ciri atom pusat sebatian koordinasi. Kadang -kadang caj dan nombor pengoksidaan adalah serupa, tetapi kadang -kadang ia berbeza. Contohnya, blok S dan elemen blok P mempunyai nombor pengoksidaan yang sama seperti caj mereka. Juga ion polyatomik mempunyai nombor pengoksidaan yang sama seperti caj. Elemen yang sama boleh mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza, bergantung pada atom lain yang dihubungkan dengan. Dalam elemen percuma, nombor pengoksidaan selalu sifar. Ion logam peralihan (blok D), unsur mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza.